学案-全国-2017_2018届九年级化学下册 第7章 第2节 常见的酸和碱（第1课时）自主学案（无答案） 沪教版.doc

第7章第2节常见的酸和碱（第1课时）盐酸【学习目标】1.知道浓盐酸的物理性质，了解浓盐酸挥发后有关量的变化2.认识稀盐酸的主要化学性质【学习重点】用实验探究的方法认识稀盐酸的化学性质【自主学习】阅读课文第39-40页，完成以下问题：1.人的胃液中含有_________，化学式为_________，少量可帮助消化。它能使紫色的石蕊试液变，无色的酚酞试液变。2.常见的三种强酸是________________________________，其中__________必须存放在棕色的试剂瓶中。【活动一】老师出示一瓶浓盐酸，师生探究浓盐酸的物理性质。一、浓盐酸的物理性质浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度（与水比较）敞口试剂瓶口发生的现象【合作学习】1.浓盐酸敞口放置,能闻到____________________，在空气里会形成“”，其原因是从浓盐酸中挥发出来的___________气体跟空气里的_________接触，形成的“盐酸小液滴”的缘故。挥发后溶液的质量变，溶质质量分数变，酸性变（填“强”或“弱”），pH变。【活动二】师生探究稀盐酸的化学性质。二、稀盐酸的化学性质实验内容现象结论向稀盐酸中分别滴入2滴紫色的石蕊试液、无色原酚酞试液将镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸中将一根生锈的铁钉放入稀盐酸中稀盐酸与石灰石作用观察现象，回答问题：⑴镁、锌、铜三种金属中，______________能跟稀盐酸反应置换出酸中氢，______反应更剧烈；______不能反应。⑵在相同的条件下金属与酸发生置换反应越剧烈，金属的活动性越强，镁、锌、铜的金属活动性由强到弱的顺序应该怎样排列？_________________________________。【合作学习】写出物质间发生反应的化学方程式镁和盐酸，锌和盐酸，盐酸和石灰石，盐酸和氧化铁。【分析归纳】稀盐酸的化学性质。1.跟酸碱指示剂的反应2.跟活泼金属的反应3.跟金属氧化物的反应4.跟碳酸钙（盐）的反应【课堂反馈】1.下列有关盐酸的说法正确的是（）A.盐酸是化合物，它是液态的HClB.浓盐酸具有挥发性，瓶口常会形成白雾C.盐酸和氯化氢均可用HCl表示D.锌能置换出盐酸中的氢气2.下列物质不能用金属和盐酸反应制得的是（）A．ZnCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl33.下列关于盐酸的叙述正确的是（）A．是氯化氢气体的水溶液B．酚酞试液遇到盐酸变红色C．可与任何何金属反应D．用加热蒸发溶剂的方法可使稀盐酸变成浓盐酸4.下列金属分别与足量的盐酸反应，当生成氢气等质量时，消耗金属量最少的是（）A．锌B．镁C．铁D．铝5.等质量的稀盐酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确反映产生氢气的质量与反应时间之间关系的是（）6.盐酸是气体的水溶液。在空气中敞口放置一定质量的浓盐酸，一段时间后，该浓盐酸的质量会____________（填“增大”或“减少”或“不变”），溶液中溶质的质量分数会__________，pH变。保管浓盐酸时，一定要__________________。7.向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，开始的现象有、，反应的化学方程为，长时间反应后会有放出，反应的化学方程式。8.用稀盐酸分别和金属、金属氧化物、碳酸盐反应制取氯化镁，写出反应的化学方程式