学案-全国-2017_2018届九年级化学下册 第7章 第2节 常见的酸和碱（第4课时）自主学案（无答案） 沪教版.doc

第7章第2节常见的酸和碱（第4课时）氢氧化钠【学习目标】知道烧碱的物理性质；了解氢氧化钠的主要化学性质，氢氧化钠的腐蚀性；初步认识常见的复反解反应。【学习重点】了解氢氧化钠的主要化学性质【自主学习】阅读课文第44-47页，完成以下问题：1.氢氧化钠有强烈的性，俗称_____、____、____。2.纯净的氢氧化钠是色固体，溶解于水，溶解时放出热量。氢氧化钠暴露在空气中时容易，表面潮湿而逐渐溶解，这种现象叫做。3.烧碱的用途：___________________、_______________。4._____________________________________，这类反应称为复分解反应。【活动一】：烧碱的物理性质化学式颜色状态气味露置在空气中一段时间加水溶解保存方法【活动二】：在“露置在空气中一段时间的氢氧化钠”上滴加稀盐酸现象：结论：【合作学习】1.氢氧化钠必须保存，原因是和。2.久置于空气中的氢氧化钠会变质，生成碳酸钠，其检验方法是取少量样品置于试管中，加入可证明氢氧化钠变质，写出发生反应的化学方程式：①变质原因；②检验原理。3.在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察到的现象。【活动三】：在烧碱溶液中滴加硫酸铜溶液现象：结论：【学习小结】⑴NaOH溶液与酸碱指示剂反应氢氧化钠溶液能使紫色的石蕊试液，无色的酚酞试液。⑵氢氧化钠与非金属氧化物的反应碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？NaOH+CO2=+（吸收二氧化碳）NaOH+SO2=+（吸收二氧化硫）⑶氢氧化钠与某些盐的反应NaOH+CuSO4=+（产生色沉淀）【活动四】复分解反应1.概念________________________________________。辨析：两种化合物反应生成两种新的化合物，一定是复分解反应吗？2.说明:⑴复分解反应属于基本反应类型；⑵复反解反应通常在__________中进行；⑶复分解反应中所有物质中元素的化合价________（填“变”或“不变”）；⑷形式AB+CD→AD+CB【合作学习】治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O，该反应类型属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【课堂反馈】1.学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使无色酚酞试液变红色。已知酚酞试液是将酚酞放入酒精溶液中配制而成。某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色，进行了如下探究：【提出猜想】猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH-。【实验验证】实验操作实验现象结论①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡试管内溶液仍为无色水分子不能使无色酚酞试液变红色②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是。2.化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：⑴第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中，看到试管内液面上升。是因为试管内外产生（）A.温度差B.重力差C.压强差D.浮力差⑵第二组同学从中得到启发，也设计了实验装置进行探究：A现象为________________，B现象为_______________________，C现象为_________________________________。⑶同学们经过讨论，认为第一组实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是______________，为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液,滴加___________,现象为___________________，证实CO2与NaOH溶液发生了反应。