学案-江苏-2014_江苏省太仓市第二中学九年级化学上册 第三章 物质构成的奥秘学案（无答案）（打包11套）（新版）沪教版.rar

1第三章物质构成的奥秘学习目标与要求第3章构成物质的奥秘学习目标双向细目表ABC1.构成物质的微粒及微粒性质√2.原子由原子核和核外电子构成，质量分布√3.原子可以结合成分子√4.同一元素原子和离子互换，离子符号书写、意义√5.核外电子在化学反应中的作用√6.Na、Cl、Na+、Cl-的结构示意图√7.Ar、Mr的定义，掌握相关计算√8.规范书写元素符号，根据原子序数查周期表中元素√9.元素符号的意义，钙、铁、锌等元素与人体健康√10.元素的简单分类√11.化学式的书写及意义√12.物质的分类及简单化合物的命名√13.形成化学变化中元素不变的观念√14.根据化合价书写化学式，根据化学式的计算√知识梳理经过对这章知识的学习，这些知识点，你掌握的怎样了？物质构成的奥秘记忆卡片1.金刚石是由_____构成的，二氧化碳是由_____构成的，食盐晶体是由___和___构成的。2.在阳光照射的地方，潮湿的衣服容易晒干，说明水分子在_________，温度越高水分子的_______________。少量蔗糖放在水中并搅拌后，蔗糖不见了，说明。100mL酒精和100mL水混合摇匀后，体积小于200mL说明。3.二氧化碳和氧气的化学性质不同，是因为构成这两种物质的不同。4.原子是由居于原子中心的带______的_________和核外带________的电子构成的。原子的质量主要集中在氧的_______上。_______的质量很小，可以忽略不计。5.碳原子和氧原子的本质区别是它们的________不同。钠原子和钠离子都属于钠_______，但由于它们的不同，所以它们形成物质的化学性质不同。6.一个硫原子变成硫离子需要_______电子。一个铁离子变成一个铁原子需要______电子。水分子中共有______个原子核、_______电子，一个氢氧根离子中共有______个电子。7.由于纯水中只有种分子，所以纯水是_________(纯净物/混合物)，空气中有____种分子，所以空气是_________(纯净物/混合物)。如果组成一种物质的元素只有一种，那么这种纯净物就是(单质/化合物)，如果组成一种物质的元素各类不止一种，则这种纯净物就是__________(单质/化合物)。8.人体必须元素中需要量比较大的元素有____、____、___、N、Ca、P、S、K。微量元素有Fe、____、Mn、Zn、Co、_____。青少年缺钙会引起_________，缺少____元素会引起甲状腺肿大。例题精选[例1]装开水的保温瓶盖有时会跳出来，为什么？[例2]用符号H2O、O2、H2、H、O正确填写：构成水的微粒是；水受热变成水蒸气时没有改变，构成水分子的微粒是和；电解时和没有改变，构成生成物的微粒是和。[例3]经实验测定，某物质中只含有一种元素。下列推断正确的是()A．该物质一定是纯净物B．该物质一定是单质C．该物质一定是混合物D．该物质一定不是化合物配料：氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量：20~30mg/kg保质期：18个月食用方法：勿长时间炖炒贮藏指南：避热、避光、密封、防潮[例4]在现代生活中，人民越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。下图是某地市场销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明。请回答下列问题：（1）食用碘盐可以预防。（2）碘酸钾（KIO3）中碘元素、钾元素、氧元素的质量比是。（K-39,I-127,O-16）（3）碘酸钾中碘元素的质量分数是（计算结果保留到0.1%）（4）若成人每天摄入5g这样的碘盐，至少补充碘元素的质量是mg（计算结果保留到0.1mg）1第一节构成物质的基本微粒学习目标与要求§3.2.1构成物质的基本微粒学习目标双向细目表ABC1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒√2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子√3.知道分子的性质√4.知道物理变化中分子不变，在化学变化中分子改变√新课准备预习书本p64～65第二节《构成物质的基本微粒》。问题一:构成物质的微粒有哪些？想一想1.查阅书本p63图3-6。构成物质的微粒有、和。如金刚石由构成，铜含有大量的，干冰由构成的，氯化钠由和构成。2.练一练：铜是金属，铁也是金属，铁也含有大量的；冰是由构成的（模仿干冰），氯化钾是由和构成（模仿氯化钠）。问题二:分子具有哪些特点？想一想阅读p64-66，完成下列空白：1．1滴水的质量约是0.05g，其中约有1.7×1021分子，说明分子的质量，体积也。2．液态水受热变成水蒸气，属于（选填“物理”或“化学”）变化。在这个过程中，水分子本身（选填“变