课件-全国-2016_领跑中考（广东专版）2016中考化学一轮复习 第十二单元 常见酸和pH课件.ppt

第十二单元常见的酸和pH历年考点细目表二、浓硫酸的特性和稀释1.浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中质量将增加，需要密封保存。（2）腐蚀性：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭（这种作用通常叫做脱水作用）。有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。2.常见酸碱指示剂在不同性质溶液中的颜色变化5.如果不断加水把某硫酸溶液稀释，则硫酸溶液的pH与加水量关系图正确的是（）6.（2015·自贡改编）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。（1）它们水溶液的pH都（填“>”“=”或“<”）7，它们都能使紫色石蕊试液变成。（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：。（3）它们都能与活泼金属反应放出氢气，写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：。（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有的试剂瓶。防错妙招熟练掌握浓硫酸和浓盐酸的特性，浓盐酸的挥发性，浓硫酸的腐蚀性、吸水性，同时特性和现象要一一对应。（1）浓盐酸有挥发性，故打开浓盐酸试剂瓶时瓶口处会产生白雾；浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量、溶液质量和溶质质量分数均会减小。（2）浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，溶质质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小；利用浓硫酸的吸水性可以干燥某些气体。（3）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，可以夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。实验一溶液酸碱性的检验1.自制酸碱指示剂：选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入浸泡，用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。2.测定溶液的pH（1）实验步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与比较，读出该溶液的pH。例1（2015·南昌）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：①图1中存放紫薯汁的仪器名称。②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是,该汁液（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。实验二酸的性质验证实验1.与酸碱指示剂作用（1）实验操作：在点滴板上滴上稀盐酸、稀硫酸，分别滴入紫色石蕊和无色酚酞试液。（2）实验现象:2.与金属氧化物反应（1）实验操作：向装有铁锈、氧化铜的试管中分别滴入稀盐酸和稀硫酸，观察现象。（2）实验现象：过考点1.C2.D3.A4.（1）③Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（合理即可）④2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O(合理即可)⑤与某些盐反应（2）②可除去铁锈(答案合理即可)（3）氢离子(或H+)5.B6.（1）木棍变黑（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热（3）用大量的水冲洗（4）①量取②浓硫酸搅拌，防止局部过热7.B8.C9.（1）＜（2）ACE（3）甲，用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液（或乙，滴管应放在洁净的烧杯内；丙，滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶；丁，应将滴管尖口向下）（4）节约药品10.（1）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体使制得的氢气不纯（2）红色固体逐渐减少，溶液变成黄色（3）NaOH+HCl====NaCl+H2O（或2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O）（4）D（5）A直击广东中考1.（1）√（2）×（3）√（4）√（5）√2.C3.B4.>5.BaCl26.（1）紫色石蕊溶液（2）CaO+H2SO4====CaSO4+H2O（或CaO+H2O====Ca(OH)2、Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O）7.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O