课件-全国-2016_（四川版）2017中考化学总复习 第二篇 专题二 气体的制取与净化课件.ppt

化学二、气体的净化1．原则：不能引入新的气体杂质；不能减少被净化的气体的量。2．顺序：气体的发生装置——除杂——干燥——主体实验——尾气处理。3．干燥和净化气体装置：4.气体净化和检验的常见药品重点：浓硫酸、硫酸铜、氢氧化钠、石灰水5．常见气体吸收剂及气体净化除杂的几种方法常见气体吸收剂见下表：气体净化除杂的方法：A．水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。(如HCl)B．酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。(如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl)C．沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。(如用澄清石灰水除去CO2)D．固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。(如用灼热的氧化铜除去O2)E．转纯法：将杂质转化为所需气体。(如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉)6．气体中杂质的检验常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体。(1)有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否含有CO2，有则先除去)将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水变浑浊。(2)有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水，有则先除去)将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4的容器中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。(3)有CO2的验证方法：混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。7．气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质，一般原则是酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。(1)常见的干燥剂注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。气体的制取(3)实验室用盐酸和锌反应制得的氢气中，常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，用如图2所示装置可得到干燥、纯净的氢气，导管气流方向连接顺序正确的是________。(填序号)A．a→b→c→dB．a→b→d→cC．c→d→a→bD．d→c→a→b【发现问题】纯净的氢气能在氧气中安静地燃烧，纯净的氢气还能在其他物质中燃烧吗？【实验方案】用如图3所示的装置制取氢气，进行氢气在氯气(Cl2)中燃烧的实验。【实验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰。【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧，该反应的化学方程式为____________________。【反思与交流】(4)点燃可燃性气体前，要先检验________。(5)根据该实验，你对燃烧的新认识是______________________。【方法指导】本道题主要考查了实验室制取气体的发生装置和收集装置的选择，发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，收集装置主要由气体的密度和水溶性决定，同时还要考虑气体是否有毒、是否与水反应、是否与空气中的物质反应等。【例2】(2016·南充模拟)某化学兴趣小组的同学对实验室制取CO2及相关性质进行一系列的探究活动。(1)气体制取。按如图1所示的制取装置进行7实验。(2)实验探究。【提出问题】实验室制取CO2时能否采用排水法收集？【设计实验】先用集气瓶装满一瓶蒸馏水(pH＝7.0)。然后按如图2所示组装装置并进行实验，再用pH计测定从装置C排到烧杯中的液体的pH。①装置B中碳酸氢钠溶液的作用是________________。②测得烧杯中液体的pH＜7.0，说明溶液呈酸性，原因是______________________________________。【实验结论】实验室制取CO2不宜采用排水法收集。【拓展延伸】某同学先对图2装置做了以下改进：将装置C中的部分蒸馏水换成植物油，将烧杯换成量筒(如图3所示)。然后利用改进后的装置测定收集到CO2的体积，测得气体的实际体积小于理论值，原因可能是：①____________________；②____________________。(合理即可)【解析】(1)铁架台是常用的夹持仪器，大试管是常用的反应容器；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，不需要加热。(2)装置B中碳酸氢钠溶液的作用是吸收二氧化碳气体中混杂的氯化氢气体；溶液呈酸性，原因是二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈酸性。【拓展延伸】测得气体的实际体积小于理论值，原因可能是二氧化碳被装置B中碳酸氢钠溶液少量吸收；装置漏气。【答案】(1)①铁架台大试管②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)①吸收二氧化碳气体中混杂的氯化氢气体②二氧化碳溶于水生成碳酸