学案-江苏-2016_江苏省铜山区清华中学九年级化学全册《第7章 应用广泛的酸、碱、盐》复习学案（无答案）（新版）沪教版.doc

1第7章应用广泛的酸、碱、盐【学习目标】1.掌握常见酸、碱的性质和用途。2.知道常见盐的用途。【学习重点】酸、碱的化学性质用应用。【学习难点】化学方程式的书写。导学过程【活动一】常见的酸1．盐酸具有性。浓盐酸在空气里会形成，这是因为挥发出的气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。浓硫酸具有性、脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。浓硫酸可作干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把沿容器壁缓慢注入里，并不断搅拌。切不可将倒进里！2．化学性质(1)与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。(2)与某些金属反应，例如：镁和盐酸：；铁和稀硫酸：。(3)与某些金属氧化物反应，例如：氧化铁和盐酸：；氧化铜和硫酸：。(4)与碱反应，例如：盐酸和氢氧化钠：；硫酸和氢氧化铜：。(5)与某些盐反应，例如：碳酸钙和盐酸：；碳酸钠和盐酸：。【活动二】常见的碱1．氢氧化钠俗称、、苛性钠，是白色固体，易溶于水，溶解时热。可用于除油污及肥皂、石油、造纸等工业。暴露在空气中的固体NaOH易而潮解，可用作。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的而变质，反应的化学方程式为。氢氧化钙俗称、，是一种白色粉末状物质，溶于水，其水溶液俗称石灰水。常用于建筑、改良酸性土壤、配制波尔多液等。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为，反应的过程中放出大量的热。工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式为。CaO俗称，具有性，常用作干燥剂。2．化学性质(1)能和酸碱指示剂反应使紫色石蕊溶液，使无色酚酞溶液。(2)能和某些非金属氧化物反应。例如：澄清石灰水中通入二氧化碳：；氢氧化钠固体暴露在空气中：。(3)能和酸发生中和反应。例如：氢氧化钠与硫酸反应：。(4)能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应)。例如：NaOH溶液与CuSO4溶液：。Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液：。3．雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中的SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨。请回答下列有关酸雨的问题：(1)要测定某地区采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂(试纸)中宜选用________。A．蓝色石蕊试纸B．紫色石蕊溶液C．无色酚酞试剂D．pH试纸(2)已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6。通常空气中CO2的含量大于SO2的含量，但人们反而将空气中的SO2认定为是形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定，只要出现的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。(3)已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙(CaSO3)是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是________。A．SO2＋CaCl2＋H2O===CaSO3↓＋2HClB．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC．Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaClD．H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O【活动三】常见的盐1.氯化钠的用途很广，日常生活中用于和腌制食物。生理盐水是0.9%的溶液。氯化钠还是重要的化工原料。2.碳酸钠在工业上叫做，其水溶液呈性。我国著名化学家在改进的生产方面，曾作出杰出贡献。3.检验CO32－的存在步骤：①取少量该物质于一试管中，滴加少量，有气体产生；②将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变，则原物质中含有CO32－。4.碳酸氢钠俗称，其用途有：在食品工业上，它是一种的主要原料；在医疗上，它是治疗的一种药剂。5.碳酸钙是、的主要成分，色固体，溶于水，是重要的建筑材料。6.化肥的种类：肥；肥；肥；肥。7.在C、H、O、S、Na、Ca中选择适当的元素组成符合要求的物质，并将其化学式填在对应的横线上。(1)形成酸雨的氧化物。(2)治疗胃酸过多的一种盐。(3)硫为+6价的酸。(4)土壤酸化后需要加入的物质。序号样品成分所选试剂操作方法AKCl(MnO2)水溶解、过滤、洗涤干燥BNa2CO3(NH4HCO3)加热至质量不再减少CNaCl(KNO3)水溶解、降温结晶、过滤DNaCl(MgCl2)过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶本节课反思：8．为除去下表样品中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是()