学案-江苏-2016_江苏省丹阳市第三中学九年级化学全册 6 溶解现象复习学案（无答案）（新版）沪教版.doc

4第六章溶解现象班级__________姓名__________【复习目标】1、加深认识溶解现象；溶液的特征；乳化现象及巩固掌握几种常见的物质溶解时的温度变化；水溶液的某些性质。2、重点掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。3、巩固掌握配制一定溶质质量分数的溶液的方法。4、物质的溶解性及影响溶解性的因素。饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。以及溶解度和溶解度曲线。【知识梳理】物质以分散，形成悬浊液一、物质在水中的分散1.物质在水中分散的三种典型情况物质以分散，形成乳浊液（在水油混合物中加，振荡，会发生乳化）物质以分散，形成溶液（溶液的特征是、）温度升高，如：在水中的溶解2.物质溶解时温度变化的三种典型情况温度不变，如：在水中的溶解温度降低，如：在水中的溶解凝固点降低，如：在汽车的水箱中加物质，可以防冻3.水溶液的性质与水相比会发生三方面的改变沸点升高，如：高原上想要煮熟鸡蛋可在水中加有些能导电，如：电解水时在水中加可以增加导电性二、溶液组成的表示溶质：A1.溶液组成的定性表示溶液名称溶剂：B2.溶液组成的定量表示：溶质的质量分数=三、物质的溶解性1.影响物质溶解性的因素（1）影响物质溶解性的因素：①②③（2）饱和溶液、不饱和溶液：①理解概念，②具体情况下，会分析判断③知道转化的方法不饱和溶液饱和溶液()()2.物质溶解性的定量表示（1）固体的溶解度的定义：（2）20℃时NaCl的溶解度为36g含义：（3）影响固体溶解度的因素：①②③（气体的溶解度的影响因素：①气体的性质②温度③压强）3.溶解度曲线①t3℃时A的溶解度为。0t1t2t3NtSP80A②t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序。·③N点为A物质的（填饱和或不饱和溶液）。·B④现有C的饱和溶液，要转化为不饱和，方法有C⑤从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。⑥从B溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体。⑦t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有，无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为。⑧除去A中的泥沙用；分离A与B（含量少）的混合物，用。4．混合物的分离过滤法：①分离固体与液体的混合物；②分离可溶固体与难溶固体的混合物结晶法：①分离溶质与溶剂，可以蒸发结晶；也可以降温结晶②分离几种可溶性物质巩固练习1、衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下：溶质碘溶剂水酒精汽油苯（有毒）溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是（）A．水B．酒精C．汽油D．苯2、将含有少量泥砂的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法错误的是（）A．可用热水加速粗盐的溶解B．蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体C．配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等操作步骤D．这个实验过程中，必备的玻璃仪器有：烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等3、20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（）A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4gNaClC．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20％4、甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，10℃时，50g水中最多溶5g甲,20℃时，100g水中最多溶10g乙。则15℃时，甲、乙溶解度的关系是：（）A．甲大于乙B.乙大于甲C.相等D.无法确定5、炎热夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（）A．4℃时，A溶液一定是饱和溶液B．室温下，B溶液一定是饱和溶液C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数6、室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出，其原因是（）A.溶质的溶解度变小B.溶质的质量分数减小C.溶剂的质量减小D.溶液变成不饱和溶液.7、在25℃时，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃。关于该溶液的下列说法中正确的是（）A．溶质的质量减少B．溶剂的质量不变C．溶质的质量分数不变D．溶质的质量分数增大8、下列曲线图与实验事实相一致的是（）ABCD9、现有四个常见名词：①乳化、②结晶、③洗气、④过滤，将上述各名词的序号填在与之相对应的空格中：（1）由饱和食盐水得到食盐晶体；(2)用添加洗洁精的热水洗去碗筷上的油污；（2）