课件-全国-2017_2017年中考化学总复习 第十七章 常见的碱（课堂本）课件.ppt

考纲要求考纲要求知识整理二、常见碱的物理性质三、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质答案四、氢氧化钠、氢氧化钙的工业制取(用化学方程式表示)答案例题分析【思路点拨】因为氢氧化钠不能和铁、氯化钠、碳、硝酸钾等物质反应，因此烧碱应走的路线如下图中所示：烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止它前进的物质，这两种物质是二氧化碳和氯化铜，氢氧化钠和二氧化碳、氯化铜反应的化学方程式分别是：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O、CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl。例2（2016•淄博）化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明。（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是，反应的化学方程式；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是，反应的化学方程式。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因。【思路点拨】（1）二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水。故填：二氧化碳被水吸收了；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸来检验是否有碳酸钠，也可用氯化钡来检验是否有碳酸钠生成。故填：有气泡产生；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；有白色沉淀产生；Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl；（3）因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水；故填：氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水。强化训练2.（2016•长沙）除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是（）3.(2011•广州)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）A.紫色——红色——蓝色B.蓝色——紫色——红色C.蓝色——红色——紫色D.紫色——蓝色——红色4.（2016•广东）右图是表示在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液的变化过程。下列说法正确的是（）A.X是时间，Y是pHB.X是水的总质量，Y是H2SO4的质量C.X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量D.X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量5.以下推理正确的是（）A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B.碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐6.(2014•绍兴)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（）7.下列除去杂质所选择试剂错误的是（）8.（2016•泰安）归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl）（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是，此时所得溶液中含有的溶质有（酸碱指示剂除外）。（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象：。9.（2015•茂名）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变。（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存。（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物是（填“酸”、“碱”或“盐”）。（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化学符号）。