课件-全国-2017_2018年中考化学总复习 第13节 物质守恒定律（精讲）课件.ppt

考点梳理考点一：质量守恒定律及应用4．质量守恒定律只适用于________，且一切________都必须遵守质量守恒定律。5．质量守恒定律的应用：(1)求质量：根据化学反应中某些物质的质量求某反应物或生成物的质量。如氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5g，充分加热，使之完全反应，反应后冷却，称得剩余固体的质量为18.9g，则生成氧气________g；原混合物中含氯酸钾________g。(2)求元素符号、化学式或原子个数：依据是在化学方程式“===”号两边各种________必须相等。如根据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋X，推断X的化学式为________。(3)解释化学现象：细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确吗？________。为什么？________________________________________________________________________。画龙点睛►在化学方程式计算时，计算质量时与化学式前面的系数无关，在计算相对分子质量时，与化学式前面的系数是有关的，这是解题的关键。考点二：重点实验：质量守恒定律的探究红Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑温馨提示►实验4实验的结果可能出现的现象有：①质量减少，因为部分的白烟(氧化镁)逸散到空气中没有称量到；②质量增加，因为有氧气参加了反应，生成的氧化镁附在没有反应完的镁条上一起称量了；③质量相等。难点突破【易错点剖析】依据质量守恒定律可知反应的B的质量是11g＋9g－8g＝12g，设B的相对分子质量是x，则有：同类变式：将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：【思路与技巧】根据质量守恒定律，反应前后物质的质量相等，以及反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，不变的可能是催化剂或杂质来解题。