课件-全国-2017_中考突破2017年中考化学复习 第六部分 专题训练 第二十一章 图像题课件.ppt

1．图像题在中考中主要分布于选择题和填空题，一般以坐标系、图表、溶解度曲线图、分子模型等形式考查。考查内容：金属和酸的反应、溶液的性质、酸碱盐之间的反应、质量守恒、微粒间的变化等，题目涉及的知识面很广，知识间的联系也较强。2．解图像题的一般方法：看曲线的变化。首先确定是否由原点出发；然后判断当横坐标的量逐渐增加时，纵坐标的量是如何改变的；最后当反应结束后，横坐标增加时，纵坐标是如何变化的。3．抓住有关化学原理和物质的性质，搞清图像的意义以及特殊点(起点、交点、转折点、终点、趋势)，进行全面而综合的分析，做到变繁为简，化难为易而灵活求解。一、有关金属与酸反应的图像【解题方法】(1)看转折点(比较金属活动性强弱)。越活泼的金属，产生氢气的速度越快，完成反应的时间越短，即曲线斜率大，先出现转折点。反之亦成立，“先转折更活泼”。(2)看平台(比较金属的相对原子质量大小)。放出氢气的多少，取决于金属的相对原子质量与其化合价之比，即量价比(K)。K＝金属的相对原子质量÷化合价。①酸过量时，相同质量的不同金属中，量价比K越小，放出氢气越多，最终平台越高；如果金属的化合价相同，则平台越高的金属相对原子质量越小。②金属足量，酸不足但等量时，产生氢气的量相等，平台相同。[思路与技巧]相同时间内B放出氢气的质量大于A，可判断金属活动性顺序是B＞A，故A错误；看纵坐标平台，放出H2的质量是A＞B，故B正确；金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸成正比，消耗硫酸的质量：A＞B，故C错误；金属的相对原子质量不确定，不能确定参加反应的金属的质量，故D错误。二、有关溶质、溶剂及溶质质量分数的图像【解题方法】(1)认清“横坐标”和“纵坐标”分别所代表的量。是“生成物”还是“反应物”？是“固体”还是“溶液”？是“反应时间”还是“加热时间”？是“质量”还是“质量分数”？(2)把握好“三点一线”，即起点、转折点、终点和曲线。不少题目中物质的量可以用“起点”或“终点”是否为“0”，“曲线”的趋势是上升还是下降进行选项的简单排除！二、有关溶质、溶剂及溶质质量分数的图像【解题方法】(3)理解“溶质的质量分数”是“溶质的质量”与“溶液的质量”的比值。在改变外界条件(温度、压强、溶剂、溶质等)时，判断“溶质”的变化和“溶液”的变化，从而确定“溶质的质量分数”的变化。(4)金属与酸溶液或者盐溶液发生置换反应，溶质成分改变，通过化学方程式差量分析法，分析反应前后溶质的质量改变。(5)向水(或澄清石灰水)中加入CaO时，随着生石灰加入，与水反应生成氢氧化钙放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，导致溶剂的质量减少，溶质的质量分数减小。[思路与技巧]氮气没有与红磷反应，故质量不变。生石灰加入水中，生成氢氧化钙，放出热量且氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低；图C的起点应该大于7；图D中KNO3溶液质量分数会减小。三、酸碱盐的反应【解题方法】(1)有关溶液pH的图像，可先根据题意确定溶液的pH的“起点”和“终点”“小于7”还是“大于7”去对选项进行排除。①酸溶液的pH一定小于7；碱溶液的pH一定大于7；中性溶液的pH等于7。②酸的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；酸的浓度越小，溶液的酸性越弱，则pH越接近7；碱的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大；碱的浓度越小，溶液的碱性越弱，则pH越接近7。三、酸碱盐的反应【解题方法】(2)多于两种物质时，根据酸碱盐的反应规律，先判断是发生了1个反应还是两个反应，若有两个反应的是“同时发生”还是有“先后顺序”的。存在“先后顺序”归纳：①“先表后里”：表面锈蚀的镁、铝、铁等金属与酸反应，表面的金属氧化物先与酸反应，里面的金属后遇酸反应。②“先中和后气体”：氢氧化钠与碳酸钠混合物加入稀盐酸或稀硫酸，酸先与氢氧化钠中和反应，后与碳酸钠反应放出气体二氧化碳。③“先气体后沉淀”：盐酸与氯化钙(或氯化钡)溶液中加入碳酸钠溶液，先生成气体，后生成沉淀。[思路与技巧]稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，若X是加入Ba(OH)2溶液的质量，溶液中溶质的质量较少，完全反应时为零，加入Ba(OH)2溶液的质量过量时，溶液中溶质的质量又开始增加。三、有关微粒的图像【解题方法】(1)反应前后相同的粒子，如果反应后同种粒子多了的则考虑是生成物，如果同种粒子少了的则考虑是反应物过量。(2)同种分子构成的物质为纯净物，由不同种分子构成的物质为混合物。(3)确定为纯净物后，再判断分子的类型，同种元素原子构成的分子为单质分子，不同种元素原子构成的分子为化合物分子。(4)尽可能把分子、原子模型转变成我们熟悉的化学符号。