课件-全国-2018_2018版中考化学 第一部分 教材同步复习 第10单元 课时2 课件.ppt

教材同步复习要点1溶液的酸碱性与pH酸碱指示剂只能检验溶液的___________，却无法测定溶液酸碱性的强弱程度。酸碱度表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用___________表示，可以用___________测定。1．溶液的酸碱度与pH的关系pH___________7，溶液显酸性，pH越___________，酸性越___________。pH___________7，溶液显中性。pH___________7，溶液显碱性，pH越___________，碱性越___________。2．测定溶液pH的方法用玻璃棒蘸取试样溶液滴在___________上，把试纸显示的颜色与___________比较，就可以粗略地确定溶液的酸碱度即pH。【注意】①用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿。②不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中，会污染试剂。③pH试纸只能精确到整数。3．pH在工农业生产和医疗上的意义(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH<5.6)，可以了解空气的污染情况。(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。要点2中和反应及应用1．概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，称为中和反应。2．表示式：酸＋碱―→盐＋水3．反应的实质酸碱中和反应的实质是酸中解离出的___________与碱中解离出的___________反应生成___________，同时放出热量，如图所示：4．中和反应的应用(1)改良土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工厂废水。如：用熟石灰处理酸性废水。(3)用于医药。如：用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症。(4)生活实际。如：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。碱性洗发剂弄伤头发，弱酸性护发素可以保护头发。(5)中和反应的探究【重点实验突破】重点实验·突破1．中和反应的实质中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子(即H＋＋OH－===H2O)。2．中和反应实验中指示剂的选择一般选用酚酞溶液。氢氧化钠等碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时溶液呈中性，变为无色，标志中和反应完成。指示剂若选紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之间没有明显的界限。3．操作要点(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)(1)取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。(2)慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡(如在烧杯中进行，则可以用玻璃棒搅拌)。(3)至溶液恰好变为无色时停止滴入稀盐酸。(4)振荡反应容器。4．酸和碱恰好完全反应的判断若是酸滴定碱，酚酞作指示剂，则实验现象是溶液由红色变为无色；酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时溶液由红色变为无色(或用pH试纸检测溶液的pH，当溶液的pH等于7时，即表明酸、碱恰好完全反应)。5．酸、碱反应后溶液溶质的判断(1)取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。(2)慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡(如在烧杯中进行则可以用玻璃棒搅拌)。(3)至溶液恰好变为无色时停止加入稀盐酸。此时可能恰好完全反应，溶液pH＝7(如B点)，溶液中的溶质为___________，也可能盐酸过量，此时pH<7(如C点)，溶液中的溶质为__________________。(4)检验酸是否过量的方法：①滴加石蕊溶液；②用pH试纸测溶液pH；③加入较活泼的金属；④加入碳酸盐。12【例】实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验。请根据实验回答：【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应。甲同学进行了实验一，观察到的明显现象是_______________________，同时测得反应后溶液的pH为2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应。【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应。乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论。丙同学对此质疑，并利用实验后的物质继续探究：【分析】丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH为12，说明上层清液中的溶质是_____________________。【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是_________________________________________________________________。【验证】丙同学利用上述实验后的废液继续实验，将试管②中的物质全部倒入一个大烧杯中，静置，将实验探究一所得溶液逐滴加入其中，能说明酸与难溶性碱发生化学反应