课件-全国-2018_2019中考化学必备复习 第六部分 专题突破 专题二 化学工艺流程题课件.ppt

第六部分专题突破(3)注意除杂或者混合物的分离过程。涉及的分离操作通常有：过滤、蒸馏、分馏、蒸发结晶和降温结晶等。(4)规范解答相关问题(若有超出考纲的内容，直接在题目中寻找需要的资料)。2.工艺流程设计的评价①理论上的可行性：能否达到实验的目的。②经济性：原料是否价廉易得，产率较高或者原料利用率高。③设备简单，步骤简便：应尽力避免高温高压条件，高温条件需要消耗大量能源。④尽量提高产品的纯度：过程中添加药品的顺序是否合理，能否将杂质完全除去。⑤产品与杂质易分离：得到的产品能否容易提炼出来。⑥是否符合绿色化学的标准：环保，低碳方案优先。类型一工业生产流程(1)原料处理：①研磨：增大接触面积；②浸出：通过酸或碱溶解成溶液；③煅烧：高温加热。(2)除杂：①试剂除杂：利用化学反应加入相应的试剂；②氧化除杂：利用氧化剂；③调剂pH除杂：利用酸碱性。(3)分离提纯：过滤、蒸发、结晶、洗涤和烘干等。(2)“反应”中发生的化学变化是产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为______________。(3)“操作a”的名称是____。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是______(写化学式)。(4)可用“水洗”的原因是_______________________________________，“醇洗”的目的是________________________________。(5)160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是______。2.碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如图6-2-2：(1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)操作I的名称是_____；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是______________________________。(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是____。3.工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图6-2-3所示。已知生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。(1)反应：，②。属于置换反应的是___，用于高炉炼铁的原理是___（填序号）。(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_____________________________。(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是___。炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3),其中硅元素的化合价是___。(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是_________________________________________。将钢锭轧成钢板，体现了金属的______性。(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式______________________。4.高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用生石灰制备高纯氧化钙的工艺流程如图6-2-4：请回答下列问题：(1)反应A的化学方程式是______________________，该反应不选择稀硫酸的原因是____________________________________________。(2)过滤操作中玻璃棒的作用是_____，反应B的化学方程式是________________________________，已知氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。则反应B为提高产率，所加气体的顺序是___(填字母)。A.先通入二氧化碳再通入氨气B.先通入氨气再通入二氧化碳(3)沉淀到高纯氧化钙发生反应的化学方程式为_____________。(4)该工艺流程中可循环使用的物质是____。(5)冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的两种杂质是_______和_______。5.过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。图6-2-5是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：(1)操作a、b、c的名称都是____。(2)操作a的目的是___________________________________。(3)从滤液C中可回收的副产品的化学式为______。(4)写出反应①的化学方程式__________________________________。(5)反应②的基本反应类型是___________。(6)在该生产过程中，用110kg大理石制得了72kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为___