课件-全国-2018_2019中考化学必备复习 第六部分 专题突破 专题五 化学计算题课件.ppt

第六部分专题突破(3)对于与化学方程式结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点：①溶液是混合物，要用溶质的质量列比例式计算。②求溶液中溶质的质量分数时要明确溶质是什么，还要求出反应后溶液的质量。类型一有关化学式的计算2.相对分子质量：化合物中各原子的相对原子质量的总和。如：XmYn的相对分子质量＝X的相对原子质量×m＋Y的相对原子质量×n3.根据化学式求各元素的质量比如：XmYn中各元素质量比＝(X的相对原子质量×m)∶(Y的相对原子质量×n)4.根据化学式求某元素的质量分数5.已知物质质量求某元素质量某元素的质量＝物质的质量×该元素的质量分数▲注意：物质的质量必须是纯净物的质量，若不纯，可通过下式计算：纯净物的质量＝混合物的质量×纯净物的质量分数即：M纯＝M不纯×纯度2.吸烟有害健康，特别是对身心未完全成熟的青少年危害更大。烟气中含有上千种对人体有害的物质，如CO、焦油(含致癌物)、尼古丁(C10H14N2)等。一个尼古丁分子由26个原子构成，其中碳元素与氢元素的质量比为_______。3.科学施肥是实现农业增产的重要手段。硝酸铵(NH4NO3)是一种常用的氮肥，其中氮、氢、氧三种元素的质量比为__________。若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为___g，需要水的质量为____g。4.媒体报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂(DMP)分子式为C10H10O4。求：(1)DMP的相对分子质量为_____；(2)DMP分子中C、H、O三种元素的质量比为___________；(3)DMP分子中氧元素的质量分数为_______(结果精确到0.01%)。5.赤铁矿的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁。我市某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试回答下列问题：(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为_____；(2)100t该赤铁矿中含铁元素的质量为_______，经过充分冶炼，最多可生产含铁96%的生铁_______(最后一空保留两位小数)。类型二有关化学方程式的计算质量：表示反应物、生成物各物质间的质量比例：(3)根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比，写在相应化学式正下面；(4)列出比例式；(5)求出未知数；(6)写出简要答案。3.有关溶液的计算：溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数三者已知其中两个即可求第三个，如果给的是溶液的体积，一定要化为质量才能计算。①溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；②溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数；③溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度(即m＝ρV)。▲温馨提示：溶液稀释时，稀释前后溶质质量不变。稀释前溶液的质量×稀释前溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶质质量分数。4.不含杂质的化学方程式的计算反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比(质量比，就是各反应物、生成物的相对分子质量×化学计量数之比)来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算。5.含有杂质的化学方程式的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量。纯物质的质量＝含有一定量杂质的物质质量×该物质的质量分数。6.注意事项：(1)由于化学方程只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。(2)由于方程式中各个物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。①如果给出的数据不是纯净物，要进行换算：纯净物的质量=混合物的质量×纯度(质量分数)=混合物的质量×(1-杂质%)；②图象类题目，要找起点或拐点相应的数据；③表格类题目，要找反应前后的质量差。(3)单位必须统一。(4)计算时，要考虑物质是否过量。解：(2)设黄铜样品中锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。2.工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分Al2O3)，反应的化学方程式为。欲对含204tAl2O3的铝土矿进行处理(杂质不参与反应)，理论上需要消耗NaOH的质量为多少？（二）表格数据类3．现有10%的Na2CO3溶液，请按照下面要求计算：(1)106g上述溶液中所含溶质的质量为_____g。(2)106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？(3)向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在图6-5-1中画出产生气体的曲线。(4)另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：解：(2)设生成CO2的质量为x，消耗的盐酸溶液中