课件-全国-2018_（全国版）2019年中考化学复习 专题二十 化学计算题（试卷部分）课件.ppt

专题二十化学计算题1.(2017黑龙江哈尔滨,15,2分)现有部分被氧化的铜粉固体混合物,为研究铜粉的组成情况,取4g混合物,先加热完全氧化后,再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应,则固体混合物中铜单质的质量分数为 ()A.80%B.64%C.16%D.96%答案A稀硫酸中溶质的质量为60g×9.8%=5.88g,设加热完全氧化后氧化铜的质量为x,固体混合物中铜单质的质量为yCuO+H2SO4 CuSO4+H2O8098x5.88g80∶98=x∶5.88gx=4.8g与铜反应的氧气的质量为4.8g-4g=0.8g2Cu+O2 2CuO12832y0.8g128∶32=y∶0.8gy=3.2g固体混合物中铜单质的质量分数为3.2g÷4g×100%=80%,故选A。2.(2017天津,15,2分)下列说法中正确的是 ()A.质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3∶1B.质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧,硫比碳消耗氧气的质量大C.硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%,该混合物中硝酸铵的质量分数为40%D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸,充分反应后,向所得溶液中滴加硫酸铜溶液,不会出现蓝色沉淀3.(2015湖南郴州,20,2分)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳的质量是 ()A.6gB.8gC.13.2gD.20g4.(2018安徽,16,6分)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥,工业上制备反应如下:CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O,请计算:(1)尿素中氮元素的质量分数。(2)生产6t尿素,理论上需要氨气的质量是多少?5.(2018内蒙古包头,11,7分)某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加入,充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应),测得实验数据如下:答案解:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=83.3%(1分)(2)设恰好完全反应所消耗HCl的质量为x,生成的CaCl2质量为y,CO2的质量为zCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑(1分)100731114410gxyz = x=7.3g(1分) = y=11.1g(1分) = z=4.4g(1分)分析表格数据:10gCaCO3完全反应需消耗稀盐酸的质量为100g稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%=7.3%(1分)(3)所得溶液的溶质质量分数为 ×100%=10.5%(1分)答:略(答案合理均给分)解析(1)由表格中数据知30g稀盐酸与3g碳酸钙完全反应,第四次加入30g稀盐酸只反应掉1g碳酸钙,说明第四次反应后剩余的2g固体是杂质,样品中碳酸钙质量为12g-2g=10g,进而求出碳酸钙的质量分数。(2)根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式及碳酸钙的质量求出参加反应的HCl的质量,根据表格中数据知,10g碳酸钙消耗的稀盐酸的质量为100g,即可求出稀盐酸的溶质质量分数。(3)根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式及碳酸钙的质量,分别求出生成的CaCl2和二氧化碳的质量;根据质量守恒定律,反应后所得溶液的质量=参加反应的物质的总质量-生成的二氧化碳气体的质量,然后根据溶液中溶质质量分数计算公式即可求出反应后溶液中溶质的质量分数。6.(2018福建,16,5分)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料,化学方程式为:2CO2+3H2O C2H5OH+3O2研究显示,一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少?(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2,则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于棵树吸收的CO2。答案(1)解:设得到乙醇的质量为x。2CO2+3H2O C2H5OH+3O28846968gx = x=506g答:得到乙醇的质量为506g。(2)207.(2018湖北武汉,32,6分)某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数,称量5.00g样品于烧杯中,加适量水完全溶解,然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应,生成0.58g沉淀。请回答下列问题:(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成色。(2)计算该样品中氯化钠的质量分数。解析(1)氢氧化钠溶液显碱性,可使紫色石蕊溶液变成蓝色。(2)氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,根据氢氧化镁的质量,通过化学方程式可计算出