课件-全国-2018_（北京专用）2019年中考化学复习 专题十七 生产实际分析（试卷部分）课件.ppt

专题十七生产实际分析1.(2018北京,17,2分)炼铁的主要原料是赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)、焦炭、空气等,转化过程如下:(1)②中,反应为CO2+C 2CO,其中化合价发生改变的元素是。(2)③中,CO与Fe2O3反应的化学方程式为。2.(2018北京,18,3分)为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡(BaCO3)]进行无害化处理,制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下: 已知:BaSO4难溶于水,氯化钡(BaCl2)可溶于水。(1)粉碎钡渣的目的是。(2)反应釜1中的气体X为。(3)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。答案(1)增大反应物间的接触面积,使反应更充分(2)CO2(3)BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl3.(2016北京,32,4分)工业上用闪锌矿(主要成分是ZnS、FeS)冶炼锌,主要流程如下: (1)焙烧炉中,ZnS转化为ZnO。补全该反应的化学方程式。ZnS+ ZnO+SO2(2)酸浸槽中,硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。反应过程中需不断搅拌,其目的是。(3)酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4,其中Fe为+3价)。底吹炉中,主要发生如下反应:①3ZnFe2O4+C 2Fe3O4+3ZnO+CO↑②ZnFe2O4+CO 2FeO+ZnO+CO2③ZnO+CO Zn(蒸气)+CO2反应①~③中,化合价发生改变的元素有。(4)最终可以获得锌的设备有。4.(2015北京,31,3分)某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2,还能将其转化为石膏(CaSO4·2H2O)等产品,实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下: (1)设备1中,通过喷淋水脱去烟气中的SO2,该反应的化学方程式为。(2)设备2中,加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为。(3)设备3中,反应前后化合价发生改变的元素是。答案(1)SO2+H2O H2SO3(2)CaSO3(3)氧、硫5.(2018新疆乌鲁木齐,13,6分)CaCl2应用广泛,以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如下:(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为。(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和。(4)写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式。(5)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和。(6)滤液3呈碱性,为使溶液pH降低,可加入适量的。答案(6分)(1)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O(2)漏斗(3)CaCl2(4)BaCl2+MgSO4 BaSO4↓+MgCl2(5)FeCl3(6)HCl6.(2018江西,19,5分)分子筛(又称为沸石,主要成分为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等。以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下: (1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物,分别为SiO2和(写化学式)。(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎,其目的是。(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠,该反应的化学方程式为。(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是。答案(1)Al2O3(2)增大反应物间的接触面积,使其充分反应(或增大反应物间的接触面积,加快反应速率)(3)Na2SiO3+2H2O+2CO2 H2SiO3↓+2NaHCO3(4)二氧化碳(或CO2)7.(2018重庆A,20,4分)某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 (1)固体A与某酸反应的化学方程式为。操作②时,当即可停止加热。(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为。(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是(填化学式)。答案(1)Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O(1分)出现大量固体时(1分)(2)H2O(1分)(3)NaCl、Na2SO4(全对才给1分)8.(2016安徽,13,7分)高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。 (1)反应①的化学方程式为。(2)反应②的基