课件-全国-2018_（北京专用）2019年中考化学复习 专题十八 实验原理分析（试卷部分）课件.ppt

专题十八实验原理分析1.(2015北京,32,5分)甲、乙、丙、丁4种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2~3种组成。(1)甲俗称纯碱,其化学式为。(2)乙是一种氧化物,遇水放出大量的热,乙的名称是。(3)丙与氧气在点燃条件下反应,其微观示意图如下,请在方框中补全相应微粒的图示。 (4)如图所示(夹持仪器略去,K1、K2均关闭),打开K1,待液体全部流下,立即关闭K1,观察到产生大量气泡,且烧杯中丁的溶液变浑浊。充分反应后,打开K1和K2,使液体全部流入锥形瓶,瓶中无明显现象。 ①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因。②取反应后锥形瓶中的溶液,测得pH=3,则该溶液中含有的溶质除HCl外,还有。答案(1)Na2CO3(2)氧化钙(3) (4)①Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O②NaCl和CaCl22.(2015北京,36,4分)利用下图装置进行实验。实验前K1、K2、K3均已关闭。答案(1)B中导管口有气泡冒出(2)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑打开K2、K3,关闭K1(3)503.(2018重庆A,23,6分)(1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验,按要求答题。限选控制反应速率的方法:①反应物的浓度②反应物的状态限选试剂:A.稀盐酸B.浓盐酸C.块状石灰石D.碳酸钠溶液E.粉末状石灰石填写下表并回答相关问题。实验二:已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+C,试推测镁条在SO2中燃烧的现象为:剧烈燃烧,。解析(1)灭火器灭火时,需要快速产生二氧化碳,反应物的浓度越大反应速率越快,选用的最佳试剂是浓盐酸和碳酸钠溶液,反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O;实验室制取CO2时需要得到平稳的气流,以便于收集,选用的最佳试剂是稀盐酸和块状的石灰石。(2)实验一:在相同的条件下,试管内的液面越高,说明溶解的气体越多,所以相同条件下的溶解性:SO2>CO2;二氧化硫、二氧化碳分别与水反应生成亚硫酸和碳酸,两者都能使紫色石蕊溶液变成红色。实验二:CO2和SO2化学性质有相似性,根据镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式,可推测镁条在SO2中燃烧的化学方程式为2Mg+SO2 2MgO+S,现象为剧烈燃烧,产生黄色固体和白色固体。4.(2018北京海淀一模,22,3分)小明同学用下图所示装置进行实验。甲瓶中充满二氧化碳气体,注射器中装有氢氧化钠浓溶液,乙中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹,然后将氢氧化钠浓溶液全部注入甲瓶,一段时间后再打开止水夹。 (1)注入氢氧化钠浓溶液后,甲中发生反应的化学方程式为。(2)打开止水夹,可观察到的现象有、。答案(1)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O(2)乙中液体倒吸入甲中甲中产生无色气体(或甲中有气泡生成)5.(2018北京大兴一模,23,2分)下图为某化学小组的同学设计的研究氢氧化钠性质的趣味实验(实验前止水夹K1、K2、K3均关闭)。 答案(1)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O(2)B中液体流入C后,C中红色溶液变无色6.(2018北京朝阳二模,24,3分)利用下图装置进行实验。实验前K1、K2均已关闭。答案(1)A装置气密性良好(2)浓硫酸遇水放热,A中压强变大使A中液体流入B中,与氢氧化钠发生中和反应(3)氢氧化钠溶液中的水也能消耗二氧化碳7.(2018北京石景山二模,23,3分)为探究浓度对过氧化氢分解反应速率的影响,同学们设计了如下三个实验:二氧化锰放在气球中,实验时将二氧化锰同时倒入试管中,在反应结束前的某一时间同时观察,现象如图所示。 答案(1)2H2O2 2H2O+O2↑(2)10mL1g(3)在相同条件下,过氧化氢溶液浓度越大,反应速率越快8.(2018北京昌平二模,24,4分)用下图所示装置,在常温下分别进行探究可燃物燃烧条件和氢氧化钠性质的实验。已知:白磷的着火点为40℃。答案(1)2H2O2 2H2O+O2↑(2)与氧气接触(3)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑(其他答案合理也可)9.(2017北京西城二模,42,4分)某化学小组同学用如图所示的三套装置进行二氧化碳性质的探究。 已知:15℃、101kPa下,1体积水约能溶解1体积的二氧化碳。(1)A和B中质地较软的塑料瓶容积相等,装置的气密性良好,且充满CO2。将A的瓶盖打开,加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水,旋紧瓶盖后充分振荡;向B中注入等体积的蒸馏水,充分振荡。①A中观察到的实验现象是