课件-安徽-2018_安徽省2018年中考化学复习 专题七 计算题课件.ppt

专题七计算题类型1反应物和生成物质量的互算1.[2017·贵阳中考]某工厂需要20kg氢气作原料。若用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？2．[2017·海南中考]二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO2＋3H2CH3OH＋H2O。若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？3．[2017·淮安中考]高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O。(1)在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为4∶3(填最简比)。(2)现称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？(列式计算)(温馨提示：NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166)4．[2017·山西中考]在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们取了24.5g的混合物，其中二氧化锰的质量分数为20%，加热到完全分解。通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？类型2不纯物质的化学方程式的计算(杂质不参与反应)(1)纯净物的质量＝含杂质的物质的质量×纯度(2)纯度＝＝(3)纯度＝1－杂质质量分数5．[2017·安庆一模]钛(Ti)被称之为“未来金属”，广泛应用于航空航天工业。钛可由四氯化钛和金属镁在一定条件下反应而制得(TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2)。请计算：(1)四氯化钛中氯元素的质量分数。(结果保留一位小数)(2)现有100kg含四氯化钛95%的工业原料(杂质不含钛元素)，理论上可生产出多少千克的金属钛？6．[2017·滨州中考]小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：7．[2017·六盘水中考]水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO2，现用2.5t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：(1)石灰石中碳酸钙的质量2t；(2)可吸收二氧化硫的质量(要求有计算步骤)。8．[2017·蚌埠模拟]某兴趣小组为测定一包石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行实验：往12克的固体样品中不断加入稀盐酸，直到没有气泡产生，共用去稀盐酸100克。测得相关数据如图所示：(注：①该反应中，样品中的杂质不参加反应，碳酸钙完全反应。②计算结果保留一位小数)(1)根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为4.4g。(2)计算该样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)9．[2017·合肥模拟]某工厂生产的钾肥的主要成分是氯化钾，氯化钾含量≥60%才算合格，某小组同学称取25.0g该钾肥样品，用硝酸银溶液进行检验，产生28.7g沉淀，涉及反应的化学方程式是AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3(假设该钾肥中的其他成分都不与硝酸银反应且易溶于水，反应中只产生氯化银一种沉淀)，通过计算判断该钾肥样品是否合格。10．[2017·安徽模拟]某混合物中含有氯化钠和碳酸钠，为测定碳酸钠的质量分数，小明进行了如图实验，请计算：11．[2017·宣城二模]取10.0g黄铜(铜锌合金，其他成分不与盐酸反应)与足量的稀盐酸完全反应，过滤后剩余固体质量为3.5g。求：(1)该黄铜中金属铜的质量分数为多少？(2)反应后制取氢气的质量是多少？类型3溶质质量分数的计算溶质质量分数＝＝12．[2017·长沙中考]将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液，请计算：(1)参加反应的二氧化碳的质量为8.8g；(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。13．[2017·遂宁中考]实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取100g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。(1)完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为1g(不计操作过程中的损耗)。(2)产生气体的速度越来越慢的原因是B。A．二氧化锰越来越少B．过氧化氢溶液的溶质质量分数越来越小C．温度越来越高(3)计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。14.[2017·瑶海区一模]实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小文为了测定该盐酸中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示