课件-安徽-2018_安徽省2018年中考化学复习 专题六 实验探究题课件.ppt

专题六实验探究题考情分析【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。实验Ⅰ.小聪取适量黑色物质与熟石灰混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。实验Ⅱ.小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后过滤，取不溶物进行实验。【交流讨论】步骤2中发生反应的化学方程式为2H2O2H2O＋O2↑。2．[2017·荆州中考]某化学小组将少量过氧化钠(Na2O2)粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？【作出猜想】甲同学：生成氢氧化钠乙同学：生成碳酸钠丙同学：生成氢气丁同学：生成氧气(1)大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素。【实验探究】实验方法(1)根据反应前后，元素的种类不发生改变，因为反应物中不含有碳元素，因此生成物中不可能含有碳酸钠，所以乙同学的推测不正确；(2)用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃，无现象，说明无氢气生成；(3)用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内，带火星的木条复燃，说明有氧气生成；(4)取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，有氢氧化钠生成；(5)由以上探究可知：过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；(6)根据所学知识，将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中，过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，则反应现象为有气泡产生，有蓝色沉淀生成。3．[2016·南宁中考]某校化学兴趣小组，在实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气并进行有关氯气性质的实验探究(如下图所示)。回答下列问题：(1)从分液漏斗中加入的药品是浓盐酸。(2)从反应物的状态和反应条件考虑，装置A属于固液加热型气体发生装置。(3)若进入装置D中的氯气是纯净干燥的，则装置B的作用是除去氯气中的HCl，装置C中盛有的溶液是浓硫酸。(4)实验过程中，同学们看到装置D中“石蕊纸花”(用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花，下同)无明显变化，E中湿润的石蕊纸花先变红后褪色。对此，同学们产生了浓厚的兴趣，于是继续进行以下实验探究。【查阅资料】Ⅰ.氯气(Cl2)是一种黄绿色的有毒气体，能溶于水(溶解性不大)并能与水反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO(次氯酸)。Ⅱ.氯气溶于水所得的溶液称为氯水，氯水除了具有消毒作用，还具有漂白作用。【提出问题】氯水中的什么物质具有漂白作用？【提出猜想】猜想1：氯水中的H2O具有漂白作用。猜想2：氯水中的HCl具有漂白作用。猜想3：氯水中的HClO具有漂白作用。猜想4：氯水中的Cl2具有漂白作用。【实验探究】(1)从分液漏斗中加入的药品是浓盐酸；(2)浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，从反应物的状态和反应条件考虑，装置A属于固液加热型气体发生装置；(3)制备的氯气中含氯化氢气体和水蒸气，反应的化学方程式为MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O，通过饱和食盐水可以除去氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，能够吸收氯气中的水，可以干燥氯气，装置C中盛有的溶液是浓硫酸；(4)水显中性，石蕊在中性溶液中不变色；石蕊溶液遇酸变红，探究如下：①将石蕊纸花放入水中，石蕊纸花不变色，则猜想1不成立；②将石蕊纸花放入稀盐酸中，石蕊纸花变红但不褪色，说明猜想2不成立；③将石蕊纸花放入次氯酸中，石蕊纸花先变红后褪色，则猜想3成立；【反思交流】①根据装置D中石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花不变色，说明Cl2不具有漂白作用；②用实验装置F中的蒸馏水吸收氯气效果不是很理想，于是将装置F中的蒸馏水换成了氢氧化钠溶液，Cl2与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，则最终反应所得溶液中含有的盐类物质是氯化钠、次氯酸钠。4．[2017·临沂中考]某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。【查阅资料】CaCl2溶液显中性【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想Ⅰ：只有CaCl2猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是盐酸和氢氧化钙不能共存。【实验探究】为了验证其余猜