课件-安徽-2018_安徽省2018年中考化学复习 第二部分 中考专题突破 专题四 工艺流程题课件.ppt

专题四工艺流程题纵观近几年的中考化学试题可发现,工艺流程题的命题背景较新颖,通常有以下几种类型:工艺流程题的素材多样,问题设置也较灵活,如①从混合物中分离、提纯某物质。实质是考查混合物的除杂、分离、提纯等有关实验的基础知识、基本操作和技能。解答这类题时,需在流程中找到主要物质是什么,混有的杂质有哪些,当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,产物是什么,如何选用合适的方法将杂质除去,只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。②用一种物质制备另一种物质。首先从题干中获取要制备的是什么物质,寻找在制备过程中所需的原料,写出主要的化学方程式或制备原理,观察是否有副产物生成,如果有,接下来就是分离和提纯操作。典例1(2017·安徽)五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂,如图是制取V2O5的工艺流程。(1)写出反应①的化学方程式:。(2)操作a的名称是,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)反应②的反应类型是,物质X中一定含有的元素是。(4)写出副产物KCl的一种用途:。【解析】(1)分析题给流程图可知,KVO3和NH4Cl发生复分解反应生成NH4VO3沉淀和KCl,反应的化学方程式为KVO3+NH4ClNH4VO3↓+KCl。(2)操作a是从溶液中分离出固体,是过滤操作,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)反应②符合“一变多”的特征,属于分解反应。根据质量守恒定律可知,物质X中一定含有氮元素。(4)KCl中含有钾元素,故在农业上可用作化肥。【答案】(1)KVO3+NH4ClNH4VO3↓+KCl(2)过滤漏斗(3)分解反应N(和H)(4)可用作化肥(合理即可)典例2(2017·江苏苏州改编)某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2)可用于制七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),其工艺流程如下:查阅资料:SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。(1)“浸取”步骤中,FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4FeSO4+H2O、。(2)为提高“浸取”步骤的反应速率,可采取的具体措施有(写一条,不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。(3)“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+,试剂X可用SO2或Fe。若试剂X是Fe,转化原理为Fe+Fe2(SO4)33FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大,其原因是。(4)由FeSO4溶液得到FeSO4·7H2O的过程包含蒸发、等操作,其中蒸发操作中所需的玻璃仪器有酒精灯、。【解析】(1)“浸取”步骤中,Fe2O3和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。(2)为提高“浸取”步骤的反应速率,可采取的具体措施有增大硫酸的浓度、升高温度、将烧渣粉碎等。(4)由溶液得到晶体的过程包含蒸发、结晶等操作,其中蒸发操作中需用到的玻璃仪器是酒精灯和玻璃棒。【答案】(1)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(2)增大硫酸的浓度(或升高温度或将烧渣粉碎,合理即可)(3)铁消耗过量的硫酸,溶液酸性减弱(4)结晶玻璃棒1.黄铜矿(主要成分是CuFeS2)经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示:(1)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式:Fe+CuSO4Cu+FeSO4。(2)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁。(3)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是Na2CO3(填化学式)。(4)步骤Ⅲ回收铜的方法为加入过量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥。2.(2017·安庆一模)里约奥运会中,游泳池里的水由蓝变绿,引发全世界网友的猜想。有网友猜测游泳池里的水中添加了硫酸铜,其能扰乱藻类的光合反应,导致光合作用无法正常运行。一旦池水中的灭藻剂不足,就给了藻类大量繁殖的机会,从而导致了池水变绿。工业上可以用废铜制得硫酸铜溶液,其制取流程如下:(1)废铜研磨成粉末的目的是增大铜与氧气的接触面积,使反应更充分。(2)氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O。(3)操作1的名称为过滤,实验室进行该操作时需使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(4)我省铜陵市是中国著名的“铜都”,铜矿蕴藏丰富,炼铜历史悠久。当地产一种矿石叫孔雀石,其主要成分为Cu2(OH)2CO3,加热分解时除生成氧化铜外,还生成两种常见的氧化物,它们的化学式分别为CO2和H2O。