课件-山东-2012_山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学 第五单元酸的复习课件.rar

酸和碱复习课物质酸与酸性，碱与碱性的关系：1、如何检验溶液的酸碱性？三、溶液酸碱度的表示法-pHO【针对性训练】1.酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有（）A.氢离子B.氢分子C.酸根离子D.酸分子2.现有生活中的食盐水、澄清石灰水、无色汽水三瓶无色溶液，一次性区别开这三种试剂最好应用（）A紫色的石蕊试液B无色的酚酞试液CpH试纸D蓝色的石蕊试纸3.某同学用pH试纸测得某溶液的pH=5.5，该说法对吗？4.使用pH试纸测定某白醋的酸碱度时，能否先用水湿润？为什么？结果会怎样？酸的化学性质酸的化学性质二、酸的化学性质酸的化学性质中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。知识点3：中和反应的应用1.人的体液中酸性最强的是_______，其主要成分是_________，如果其含量过多，引起不适症状时，应服用下列哪种物质（）A.Ca(OH)2B.NaOHC.Al(OH)3D.Cu(OH)22.大多数植物适宜在接近________性的土壤中生长，酸碱性太强，植物都不能正常生长，如果酸性太强，改良时可使用___________，如果碱性太强，改良时可多增施_______肥。【针对性训练】1.下列物质能与盐酸发生化学反应，且属于中和反应的是（）A、碳酸钙B、熟石灰C、铁D、氧化铁2.下列反应属于中和反应的是（）A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO43.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员来解决下列问题：（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理（填“正确”或“不正确”），你的例证是。（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用物品的名称即可）：①；②。如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加什么？（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）：5.盐+酸→新盐+新酸（产物符合复分解反应发生的条件）实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳_________________________________碳酸钡与稀盐酸反应_________________________________纯碱中加入稀盐酸__________________________________稀盐酸中滴入硝酸银溶液_______________________________稀硫酸中滴入氯化钡溶液_______________________________HCl酸的化学性质鉴定盐酸（或含Cl-的化合物）的试剂：滴加AgNO3溶液和稀硝酸【小结】常见的碱二、碱的化学性质:1.碱的含义:碱是指_______________________________________。2.碱的溶解性:常见的碱绝大多数_________,可溶于水的碱不多,主要有_______________________,微溶于水的有________。3.碱的共性:(1)碱溶液与指示剂的反应溶液只有存在自由移动的______离子或___离子,酸碱指示剂才会发生颜色变化,因此,只有________(可溶性、不溶性)的碱在水中才会产生自由移动的_______离子,使酸碱指示剂发生颜色变化,而不溶性的碱放入水中则________(能、不能)使酸碱指示剂发生颜色变化。碱溶液可使紫色的石蕊试液_____，使无色的酚酞试液_____。（2）碱和非金属氧化物反应生成____＋_____说明：1）碱主要指可溶性碱。2）并非所有的非金属氧化物都可与碱反应。（初中主要掌握CO2、SO2、SO3）写出下列反应的化学方程式①氢氧化钙与二氧化碳反应②氢氧化钠与二氧化碳反应:③氢氧化钠与二氧化硫反应④氢氧化钠与三氧化硫反应:问题：碱与非金属氧化物的反应是否属于复分解反应？__________________________（3）碱和酸反应生成______＋________写出下列反应的化学方程式①盐酸与氢氧化钠反应②盐酸与氢氧化钙反应③盐酸与氢氧化铝反应④硫酸与氢氧化钙反应这些反应属于哪个基本反应类型？什么是中和反应？中和反应与复分解反应有何关系？（4）碱＋盐→______＋_______写出下列反应的化学方程式①碳酸钠溶液中加入石灰水②硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液（5）碱（不溶性的）受热分解生成金属氧化物和水碱的共性3.复分解