课件-山西-2019_山西省2019届中考化学复习 专题七 工艺流程课件.ppt

专题七工艺流程中考课标导航专题应对攻略二．考查形式与常见题型试题形式是将化工生产过程中的主要步骤、操作和物质转换等用流程的形式表现出来，再根据流程中涉及的化学知识进行设问。常以资源、环境、化工生产等为背景进行分类。常见题型有以水资源为背景：如海水提镁、氯碱工业等；空气资源：如合成氨工艺流程；矿产资源：冶炼金属；化工生产：合成工艺；环境问题：污水处理、工厂废气、废料、化工废液处理等。一．解题思路和方法1.了解题型结构：原料预处理→核心反应→产品分离提纯2.明确解题思路：3.常用解题方法：（1）先要读懂题头，即题目开始用文字叙述的部分，弄清楚化工生产的目标产品是什么，如果是化学实验流程题，则要搞清楚实验的目的是什么？是合成新物质还是分离提纯物质？（2）要读懂工艺流程图，即从第一个流程开始沿着流程图读到结束，明确整个流程中每一步骤的目的，分析清楚每一步流程中的物质种类、化学反应和基本操作。有时需要联系前后左右的相关流程中物质变化、（3）“绿色化学”和“安全化学”也是工业生产的主旋律，分析时也要时时刻刻留心关注。一．自然资源类此类试题以海水、空气、矿产等自然资源为背景，考查知识主要涉及混合物的分离和提纯、基本反应原理、基本操作等相关内容。经典例题解读（2）氯碱工业基本流程：（4）下列方法中能淡化海水的是（填字母）。A．过滤法B．沉淀法C．多级闪急蒸馏法D．分解法【解析】（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，继续蒸发则析出食盐晶体，这一过程叫蒸发结晶。这样得到的是“粗盐”，其中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质。要除去这三种离子，首先要选择合适的除杂试剂，其次要清楚加入的除杂试剂要过量，最后还要考虑加入试剂的顺序。加入过量NaOH除去的是Mg2+、过量BaCl2除去的是SO42﹣、过量Na2CO3除去的是Ca2+和过量的BaCl2，因此加入试剂的顺序可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3；过滤除去沉淀后再加入适量稀盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3，即可得到纯净的氯化钠。（2）根据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠。（3）海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤得到氢氧化镁，再加入稀盐酸，即可得到纯净的氯化镁。（4）海水经沉淀、过滤、分解均不能将其中的溶质完全除去，故选C。1.（2016.江苏泰州）海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质．有人设计如图实验流程：2．（2018.广西梧州）工业上为提高煤的综合利用，可采用下列流程:3．（2018.北京朝阳区一模）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图：4.（2018.四川成都）工业上常用电解饱和食盐水的方法制烧碱。某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。（3）工业生产中应选择途径(“①”或“②”)，理由是。（6）图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与(填a或b)连接，才能使NaClO的含量更高。经典例题解读【查阅资料】I.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2OⅡ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4ClⅢ.CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。（3）在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。①平均反应速率最快的时间段为：___(填字母)。a.0～10minb.10～20minc.20～30mind.30～40min②30min后，w开始下降的主要原因是。【方法点拨】仔细阅读题干所提供的资料信息，结合流程图理解每一步操作的目的，清楚从原料到产品的过程中每一步所发生的化学反应，认真分析每发生一个化学反应的反应物是什么，生成物是什么，这样即可知道最终获得产品的方法。(2)过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；“三靠”玻璃棒紧靠滤纸三折处，滤液烧杯紧靠玻璃棒，漏斗器下端紧靠烧杯内壁；pH计(酸度计或pH测定仪)可以精确测定溶液的pH；(3)①据图判断0～10min，平均反应速率最快；②CuO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解，使反应减慢；试题演练（1）熟石灰主要成分的化学式是。（2）溶液A中的阳离子是（填离子符号）。（3）沉淀C的成分是。（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是。（1）已知硫酸浸后得到的浸出液中含硫酸锂、硫酸铝等物质，则该变化属属于变化（填“物理“或“化学”）。（2）已知硫酸锂（Li2SO4）与碳酸钠发生复分解反应，写出化学方程式。（3）检验碳酸锂中碳酸根时，所需试剂是。3．（2018.北京市模拟）甲酸（HCOOH）