课件-广东-2017_广东省2017年中考化学复习 第二部分 专题提升 专题四 图象题课件.ppt

专题四图象题一、图象题的题型和内容二、图象题的主要解题方法有关质量守恒的图象题1.密闭条件下的质量守恒2.敞口因素的质量减少[例1]在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图解析：反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物；乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应。丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物。该反应中，乙、丁的质量变化之比为：(32－4)∶(24－4)＝7∶5，甲、乙的质量变化之比为：(16－8)∶(32－4)＝2∶7。答案：D有关金属与酸反应的图象题1.等质氢图(如图4)2.等质等价金属图(如图5)3.等质不等价金属图(如图6)[例2](2015年广安)将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如解析：通过图象可以看出，生成的氢气质量相同，所以参加反应的铁和镁质量不同，故A错误；镁比铁活泼，所以镁与酸反应的速率快，即甲是镁、乙是铁，故B错误；通过图象可以看出，生成的氢气质量相同，所以根据氢元素守恒，铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同，故C正确；24份质量的镁和酸反应生成2份质量的氢气，溶液质量增大，56份质量的铁和酸反应，生成2份质量的氢气，溶液质量增大，故D错误。有关溶液pH的图象题1.向碱溶液中加水稀释2.向酸溶液中加水稀释3.向碱溶液中加酸溶液4.向酸溶液中加碱溶液A.该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7C.当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD.滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色解析：根据图象，在反应未进行时，溶液的pH＝1，为强酸性溶液，所以该曲线表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，故A、B项正确；当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl、NaCl，故C项错误；滴入溶液体积为15mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故D项正确。有关溶液和溶解度的图象题1.有关溶质质量分数的图象题解题指引：溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法。它的图象题主要是考查溶液中溶质的质量分数随溶液中溶质质量或溶剂质量变化的关系。根据溶质的质量分数的定义：(1)溶液未达饱和状态时，溶质的质量分数随溶质质量的增加而增大，但由于溶质质量的增加，溶液质量也增加，因此溶(2)溶质的质量分数随溶剂质量的增大而减小，但由于溶质质量不变，因此溶质质量分数(w)与溶剂质量(m)也不是简单的反比例函数关系，故曲线不是呈直线，且永远不会到0。如图12。[例4]向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入氯化铵晶解析：接近饱和的氯化铵溶液就是氯化铵的不饱和溶液，向其中加入氯化铵时，氯化铵会逐渐溶解，至溶液达到饱和时不再溶解，即溶液中溶质的质量先是增加后不变，故在A、C中选，但A中曲线的起点在原点不符合事实，因为原不饱和溶液中有一定质量的溶质，所以A错误C正确。2.有关溶解度的图象题(1)一种物质的溶解度曲线图。如图13。(2)多种物质的溶解度曲线图。如图14。纯的方法[大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型”，少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”，极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”，气体物质的溶解度均随温度的升高而减小(纵坐标表示体积)，曲线也为“下降型”]；④根据溶解度曲线能进行有关的计算。到如图Ⅰ所示的现象。图Ⅱ表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线。(1)20℃时，________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定解析：(1)B试管中有未溶解的固体，所以20℃时，B试管中的溶液一定是饱和溶液；(2)20℃时乙物质的溶解度比甲物质小，所以图Ⅱ中N表示乙物质的溶解度曲线；(3)乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是加水或升高温度；(4)M的溶解度随温度的升高而增大，所以将10℃时M的饱和溶液升温到20℃(假设水不蒸发)，不会析出晶体，其溶质质量分数不变。综合图象题[例6](2014年广东)下列图象能正确反映对应的实验操作的C.用一定量的双氧水制取氧气解析：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中放热，且氢氧化钙的溶解度