课件-广西-2018_（广西专用）2019年中考化学复习 专题二十一 化学计算题（试卷部分）课件.ppt

专题二十一化学计算题1.(2018广西贺州,20,2分)一定质量的硫铁矿(主要成分是FeS2),高温煅烧发生如下反应(杂质不参加反应):4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3,生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4,把生成的H2SO4稀释后加入足量BaCl2溶液,完全反应生成4.66t的沉淀,则硫铁矿中FeS2的质量为 ()A.1.2tB.2.28tC.1.28tD.2.4t2.(2018河南,14,1分)有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是 ()A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g3.(2016广西贺州,14,2分)绿茶中含有儿茶素(化学式为C15H14O6·H2O),关于儿茶素的说法不正确的是 ()A.儿茶素中含有3种元素B.儿茶素中碳的质量分数为58.4%C.儿茶素分子中碳和氢的原子个数比为15∶14D.儿茶素是一种有机物4.(2016广西钦州,17,2分)在反应C+H2O(气) CO+H2中,若生成物的总质量为15g,则参加反应的水的质量为 ()A.9gB.12gC.14gD.15g5.(2018广西南宁,30,6分)将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌,随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化情况如下图所示,溶液的温度变化如下表所示(不考虑反应过程中热量损失)。 答案(1)20.9(2)解:由图示可知,10.0g稀盐酸与10.0g4.0%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。氢氧化钠溶液中溶质的质量为:10.0g×4.0%=0.4g设稀盐酸中溶质的质量为x。NaOH+HCl NaCl+H2O4036.50.4gx = x=0.365g稀盐酸中溶质的质量分数为: ×100%=3.7%答:稀盐酸中溶质的质量分数为3.7%。6.(2018天津,26,6分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物,其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸银溶液,恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀28.7g。计算:(1)原混合物中氯化钠的质量;(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。答案(6分)解:设混合物中氯化钠的质量为x,氯化钠中钠元素的质量为y,混合物中硝酸钠的质量为z。AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO358.5143.5x28.7g58.5∶143.5=x∶28.7gx=11.7gNaCl~Na58.52311.7gy58.5∶23=11.7g∶yy=4.6g硝酸钠中钠元素的质量为:9.2g-4.6g=4.6gNaNO3~Na8523z4.6g85∶23=z∶4.6gz=17g混合物质量为:17g+11.7g=28.7g混合物中硝酸钠的质量分数为: ×100%=59.2%答:原混合物中氯化钠的质量为11.7g,硝酸钠的质量分数为59.2%。7.(2017广西贵港,22,8分)为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取混合物10g,放入一干净的烧杯中,然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g,平均分五次加入其中,充分振荡,实验所得数据如下表:解析(1)由表格中数据可知,第2次加入的稀硫酸完全反应,且每20g稀硫酸完全反应生成0.12g氢气,故x=0.12+0.12=0.24。第5次加入的稀硫酸不参加反应,故y=0.4。(2)镁和稀硫酸反应生成氢气的质量为0.4g。设镁的质量为x。Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑242x0.4g = x=4.8gMgSO4的质量为:10g-4.8g=5.2gMgSO4中镁元素的质量为:5.2g× =1.04g则混合物中镁元素的质量分数为: ×100%=58.4%。(3)设第1次加入的稀硫酸中硫酸的质量为y。Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑982y0.12g = y=5.88g稀硫酸的溶质质量分数为: ×100%=29.4%。8.(2017广西玉林、崇左,30,6分)某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理:取140.05g氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中,向其中逐滴加入碳酸钠溶液。加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。求:当恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程) 答案解:设与BaCl2反应的Na2CO3的质量为x,生成的NaCl的质量为yNa2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl106197117x9.85gy = x=5.3g = y=5.85gNa2CO3溶液的溶质质量