课件-河北-2016_河北省平泉县第四中学2016届中考化学专题复习 酸的性质课件.ppt

复习酸、碱的通性一、物质分类学生活动一：写出下列物质的化学式，并按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类。某校化学兴趣小组同学想探究实验室制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题。【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】猜想一：小红认为废液中溶质只有CaCl2猜想二：你认为废液中含有的溶质是________【实验设计】：请你用不同类别的物质证明你的猜想是正确的。指示剂酸的通性如图用稀硫酸探究酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫（右图所示），迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸发生反应的物质），盐酸必须避开它，请你帮助它走出迷宫（写序号）：小轩觉得你很聪明，是他的良师益友，复习完“酸的化学性质”后邀你与他讨论“食醋（主要成分是CH3COOH）的妙用”：①小轩自豪地说，目前世界卫生组织在推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时放点食醋可补充人体需要的微量元素元素，该反应的原理（填反应方程式）。②你告诉小轩，食醋的作用还远远不止这些呢，如___。（任写一点食醋在生活中的妙用）。同时你还提醒小轩在保存或盛放食醋时要注意（任写一点）酸的通性铜丝表面上常有一层氧化铜，某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会，很快铜表面的黑色氧化铜就没有，该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解，请你和他一起通过图中在三个实验完成这次探究活动：（另取纯的氧化铜粉末做实验）（１）你提出的假设是。（2）通过实验I可以证明。（3）证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和III，在III中应加入。（4）探究的结果为，你认为除实验II和III所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是。实验室现有两瓶无色溶液分别是稀盐酸和稀硫酸，请你设计方案将二者鉴别。化学兴趣小组想从探究一剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。请你帮他设计实验方案：向废液中加入稍过量的______（填化学式），经___、蒸发等操作后即可完成。现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：（1）由实验①可确定原粉末中一定没有；由实验②可确定原粉末中一定没有。（2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是、。（3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：［在AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同原粉末的成分是；试剂A为；试剂B为。哪位同学来归纳碱的化学性质？小结：碱在溶液中均能解离出氢氧根离子，所以碱具有相似的化学性质。复分解反应