课件-湖南-2018_湖南省长沙市2018中考化学复习 第二部分 重点专题突破 专题三 物质的推断课件.ppt

专题三物质的推断(针对45题)题眼归纳②高温煅烧石灰石能生成二氧化碳；③稀盐酸和碳酸盐反应能生成二氧化碳。CO:能还原金属氧化物生成二氧化碳和金属单质。Fe2O3、CuO：①能和酸反应生成盐和水；②能与氢气、碳、一氧化碳等还原性物质反应生成金属单质。CaO：①能和水反应生成氢氧化钙；②高温煅烧石灰石能生成氧化钙。3.酸(HCl、H2SO4)性质：①能和活泼金属反应，如锌和硫酸反应；②能和金属氧化物反应，如氧化铜和盐酸反应；③能和碱反应，如氢氧化钠和盐酸反应；④能和部分盐反应，如碳酸钠和硫酸反应。4.碱[NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]性质：①能和酸反应，如氢氧化钙和盐酸反应；②能和某些非金属氧化物反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应；③能和部分盐溶液反应，如氢氧化钙和碳酸钠反应。5.盐常见的盐：①碳酸盐：Na2CO3、CaCO3、BaCO3等；②氯化盐：BaCl2、CuCl2、MgCl2等；③硫酸盐：CuSO4、Na2SO4、BaSO4等；④硝酸盐：Ba(NO3)2、AgNO3等。性质：①能和金属反应(必须是相对活泼的金属置换不活泼的，K、Ca、Na除外)，如硫酸铜和铁反应；②能和酸反应，如碳酸钙和盐酸反应；③能和碱反应，如硫酸铜和氢氧化钠反应；④能和盐反应，如氯化钠和硝酸银。二、常考物质的三角关系颜色2.溶液的颜色3.初中常见的7种沉淀(1)蓝色沉淀：Cu(OH)2(碱)。(2)红褐色沉淀：Fe(OH)3(碱)。(3)白色沉淀：盐：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3；碱：Mg(OH)2。①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀(盐)：BaSO4(2012.45)、AgCl。②溶于酸并有气体放出的白色沉淀(盐)：CaCO3、BaCO3。③溶于酸但没有气体放出的白色沉淀(碱)：Mg(OH)2。俗名(名称)7.可作干燥剂的是浓硫酸、氢氧化钠固体、碱石灰。8.能治疗胃酸过多的是碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁。9.可用于建筑材料的是碳酸钙、氢氧化钙。10.能改良酸性土壤的是氢氧化钙。11.可作补钙剂的是碳酸钙。12.常用作调味品、配制生理盐水的是氯化钠。13.发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，并可用来焙制糕点。水(H2O)O补充：1.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体：CO2。2.生成蓝色沉淀：可溶性碱与可溶性铜盐反应。【解析】(1)由反应关系图可知，C物质可与四种物质反应，在所提供的五种物质中，只有H2SO4可以与NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2四种物质反应，故C为H2SO4，F不能与H2SO4反应，故F为CO2。则A、B、D、E为NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2四种物质之一。D和E都能与CO2反应，故D和E为NaOH、Ca(OH)2两种物质之一，A和B为BaCl2与Na2CO3两种物质之一。又因为B与D可以反应，所以B为Na2CO3，D为Ca(OH)2，E为NaOH，A为BaCl2。(2)根据(1)中分析，可知B和D反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。【解析】A是胃酸的主要成分，则A是盐酸，F为红色固体，且A～G七种物质均为化合物，则F为氧化铁，F和G的物质类型相同，F能生成G，则G为二氧化碳，C能生成二氧化碳，二氧化碳能生成E、E能生成C，E、C物质类别相同，则C为碳酸钙，E为碳酸钠，B、D物质类别相同，且均能和A反应，则B、D为碱，B、D能分别生成碳酸钠和碳酸钙，则B为氢氧化钙，D为氢氧化钠，根据推出的结论进行验证，解答即可。【解析】D为红色单质，则D为铜；A为黑色单质，且A能制得铜，则A为碳；A能生成B和C，B、C是组成元素相同的两种气态化合物，则B、C分别为一氧化碳和二氧化碳中的某一种；B能制得铜，则B为一氧化碳，C为二氧化碳。(1)C为二氧化碳，化学式为CO2。(2)B是一氧化碳，一氧化碳能燃烧，可作燃料，具有还原性，可冶炼金属。(3)木炭还原氧化铜的化学方程式为C＋2CuO2Cu＋CO2↑。【解析】反应⑥常用于改良酸性土壤，则此反应为有氢氧化钙参加的中和反应，初步推测可知A为氢氧化钙，D为盐酸或硫酸，由④⑤⑥均为复分解反应，且E可以与A、D反应可知，E为盐；由D为酸且D可以生成C，反应③不是复分解反应，可知C为氢气；综合①②③属于不同的反应类型，B为H2O。【解析】因溶液为无色，则溶液中一定不存在CuSO4；溶液pH＝1说明溶液呈酸性，则溶液中可能含有盐酸或者硫酸的一种或两种，又因SO42-与Ba2＋共存会生成硫酸钡沉淀，故当溶液中有H2SO4存在时，BaCl2一定不存在。H＋与CO32-反应会生成二氧化碳和水，则溶液中不可