课件-湖南-2018_湖南省长沙市2018中考化学复习 第二部分 重点专题突破 专题六 化学计算课件.ppt

专题六化学计算(针对48题)考情概览：分析长沙近8年中考真题，化学方程式的计算均以纯文字叙述的形式在最后一题进行考查。考查内容：①差量法计算生成气体的质量；②根据化学方程式直接计算生成物或反应物的质量；③溶质质量分数的相关计算；④有关不纯物质的计算；现对计算过程中涉及的解题方法进行归纳突破，然后进行分类针对性训练。根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量＝68g＋2g－68.4g＝1.6g例2称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应，待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g，则生成沉淀的质量为多少。【方法指导】1.根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，结合题干给出的反应前后物质的质量，利用差量法计算相关的量(常为生成气体或沉淀的质量)。2.计算公式：生成沉淀(或气体)的质量＝反应前物质的总质量－反应后物质的总质量。【特别提醒】实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的过程中，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，即过滤后所得滤渣的质量就是二氧化锰的质量。解：设可得到Fe的质量为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO21601124.0g答：可得到铁的质量为2.8g。【方法指导】直接根据化学方程式进行计算，分两种情况：①用反应物的质量直接计算生成物的质量；②用生成物的质量直接计算反应物的质量。解：设100g稀硫酸中溶质的质量为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑9820.4g稀硫酸中溶质的质量分数为答：稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。【方法指导】1.确定溶质质量和溶液质量的方法(1)确定溶质的质量：根据化学反应方程式明确溶质，并计算出溶质质量。(2)确定溶液的质量：根据质量守恒定律计算出溶液的质量。若反应过程中有气体、沉淀生成或反应中有不参与化学反应的杂质，则：溶液质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应中不参与化学反应的固体杂质的质量。2.计算公式：溶质的质量分数＝×100%。3.注意事项：进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的(或生成的)物质的质量。解：设7g锌片中含锌的质量为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑6520.2g锌片中锌的质量分数为答：该锌片中锌的质量分数约为92.9%。【解析】(1)由质量守恒定律得，生成氢气的质量为7g＋100g－106.8g＝0.2g。【方法指导】1.解题思路化学方程式所反映的是纯净物的质量关系，因此若物质中含有杂质，应先把含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式中计算。2.计算公式(1)纯净物的质量＝含杂质的物质的质量×纯度(2)纯度＝×100%＝×100%(3)纯度＝1－杂质质量分数3.注意事项（1）化学方程式中每一项都应是纯净的物质；（2）化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量；（3）有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。则所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%。【解析】(1)根据题意可知，溶液减少的质量即为生成沉淀的质量，则反应后生成沉淀的质量为346.6g－300g＝46.6g。解：设100g该工业废水中硫酸的质量为H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl9823323.3g该工业废水中硫酸的质量分数为答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。【解析】(1)由质量守恒定律可知，反应后溶液减少的质量即为生成沉淀的质量，则生成沉淀的质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g。类型2差量法与固体质量分数综合题3.(2014长沙)在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4g。请计算：(1)生成氧气的质量为________g。(2)反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数。解：设25g混合物中氯酸钾的质量为2KClO3===2KCl＋3O2↑245969.6g则反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为答：反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为98%。解：设纯碱样品碳酸钠的质量为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O106444.4g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。解：设生成氯化钠的质量为Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl2331172.33g所得滤液中