课件-湖南-2018_湖南省长沙市2018中考化学复习 第二部分 重点专题突破 专题四 常见气体的制取课件.ppt

专题四常见气体的制取(针对46题)提示：常见气体的制备常结合仪器的识别进行考查。一、制取气体的方案选择原则1.可行性：所选原料能够制得需要的气体；2.经济性：原料一般要廉价易得；3.反应条件适宜且易于控制；4.反应速率适中，不能太快或太慢，便于实验和收集；5.生成的气体要尽量纯净；6.操作简单易行，安全可靠，节能环保。二、常见气体的制备1.常见气体的发生装置选择依据：根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置。适用范围反应原理反应物的状态【装置拓展】制取气体最佳装置的选择【补充】与高锰酸钾制取氧气相比，用双氧水制取氧气的优点：。2.常见气体的收集装置选择依据：根据气体的密度和溶解性。收集方法收集方法气体4.多功能瓶(万能瓶)的使用方法图示图示三、气体的净化与干燥1.气体的净化（1）气体净化原则：选择的净化剂必须是只能吸收气体中的杂质，不能与原来的气体反应，且不能引入新的杂质。（2）常见气体的净化方法除杂剂除杂剂2.气体的干燥（1）原则：干燥剂只能吸收气体的水分，而不能与其发生反应。（2）常见气体的干燥干燥剂四、尾气处理1.常见装置2.常用方法（1）点燃尾气：对可燃性污染气体，点燃转化成无污染气体（如CO)（2）溶液吸收：酸性气体通入碱性溶液中，碱性气体通入酸性溶液中，使气体与溶液反应生成不具有挥发性的盐类（如CO2、SO2通入NaOH溶液）（3）尾气回收：装置末端接一个气球或其他容器，用以集中处理污染气体或再利用。【解析】A中夹住弹簧夹，反应产生的气体不能顺利排出，试管内的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，液面低于多孔塑料片，反应停止；打开弹簧夹，试管内的气体逸出，试管内的压强变小，长颈漏斗中的液体进入试管，液面高于多孔塑料片，反应又开始，该装置可控制反应的发生或停止，符合题意；B中反应一旦开始就无法停止，直至药品被消耗完，不符合题意；C中分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制产生气体的速率，但无法控制反应的发生或停止，不符合题意；D与B类似，加入药品后，一旦发生反应就无法停止，直到药品被消耗完，不符合题意。【解析】实验室可用加热氯酸钾的方法来制取氧气，且氧气不易溶于水，因此，装置①和⑤组合可以用来制取氧气，A正确；因为氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，因此，装置②和③组合不能用来制取氢气，B错误；因为二氧化碳的密度比空气大，不能用向下排空气法收集，因此，装置②和④组合不能用来制取二氧化碳，C错误；因为装置②使用的是长颈漏斗，无法控制液体药品的加入速率，所以也就无法控制反应速率，D错误。故选A。【解析】(1)仪器①是长颈漏斗。(2)装置A是加热固体制取氧气装置，且试管口有一团棉花，故可用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(3)制取CO2选用B装置，干燥二氧化碳用浓硫酸，则选C装置，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，故选用D装置收集。(4)E装置是向下排空气法收集装置，用于收集密度比空气小的气体，所以用该装置收集的气体具有的物理性质是密度比空气小。【解析】(3)石灰石和稀盐酸制取气体是固液不加热型，所以发生装置选用装置B；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，因此用向上排空气法收集。(4)由于集气瓶口是磨砂的，为了更好地密封集气瓶，防止气体逸出，因此用磨砂面盖好集气瓶。【解析】(2)A装置试管口有一团棉花，所以A装置是加热高锰酸钾制取氧气；氧气的密度比空气略大，不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应物中有液体且反应不需要加热，所以发生装置可选择B或C；氢气密度比空气小且难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集。(3)一氧化氮虽然密度比空气略大，但它是无色有毒气体，若用向上排空气法收集，无法准确获知一氧化氮何时收集满，多余的一氧化氮如果排放到空气中会对空气造成污染，所以一般不用向上排空气法收集一氧化氮，同时一氧化氮难溶于水，故可用排水法收集。(4)盐酸浓度太高，挥发出的氯化氢气体可能先与石灰水中的氢氧化钙反应，如果氢氧化钙已经被反应完，则通入二氧化碳无明显现象。【解析】(1)石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，实验室常用此反应来制取二氧化碳；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，所以应选择向上排空气法收集，即C装置。(2)制取氨气的药品为固体，反应条件为加热，所以发生装置应选B，氨气能与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，所以干燥装置应选择F；B装置试管口没有棉花，因此用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应方程式为2KClO3＋MnO2==2KCl＋3O2↑。(3)20℃时NaHCO3的溶解度比NH