课件-重庆-2019_重庆市2018年中考化学总复习 第二轮 重难专题研究 专题八 计算题课件.ppt

第二轮重庆重难专题研究考情总结重庆计算题常将化学式的相关计算，溶液配制的相关计算，化学方程式的相关计算三者综合在一起进行考查。关于化学方程式的计算，若涉及的化学方程式比较陌生，则题目中会直接给出，若涉及的化学方程式比较熟悉，则题目不会呈现。本专题将此3类计算逐一突破，在实际解答的过程中，建议同学们将计算过程写在草稿纸上，确保计算结果的正确性。化学式的相关计算3．元素质量比＝各原子的相对原子质量与对应原子个数的乘积之比4．某元素的质量分数＝5．某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数例1(2017本溪)木糖醇(化学式C5H12O5)可用作甜味剂，广泛应用于化工、医药等工业。请计算：(1)木糖醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_______。(2)木糖醇所含的元素中质量分数最大的是________。例2(2017阜新)辽宁三沟酒业有限责任公司生产的“三沟”系列白酒已经畅销全国，“三沟”系列白酒的主要成分是乙醇，乙醇的化学式为C2H5OH。请计算：(1)乙醇的相对分子质量为________。(2)乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为________(填最简整数比)。(3)23g乙醇中氢元素的质量为________g。溶液配制的相关计算【补充】溶液的质量(m)＝溶液的体积(V)×溶液的密度(ρ)。类型一溶液稀释的相关计算[A卷：2017.24(2)，2014.25(2)]例1将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为多少？例2实验室用浓硫酸(质量分数98%，密度1.84g/mL)配制200g19.6%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积(计算结果取整数)。类型二溶液浓缩的相关计算(A卷10年4考，B卷5年2考)考向一增加固体浓缩[A卷10年3考；B卷：2016.24(3)]例3要使100g溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液溶质的质量分数增大一倍，需要加入硫酸铜固体的质量为多少？考向二增加浓溶液浓缩[A卷：2016.24(3)；B卷：2013.24(1)]例4现有8%的氯化钠溶液50g，若使其溶质的质量分数增大到16%，可加入40%的氯化钠溶液多少克？化学式方程的相关计算例1某实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁。反应原理为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，现将4.0g氧化铁与足量一氧化碳充分反应后，求可得到铁的质量。解：设可得到Fe的质量为xFe2O3＋3CO2Fe＋3CO21601124.0gxx＝2.8g答：可得到铁的质量为2.8g。类型二根据反应前后质量差计算纯净物的量[A卷10年3考；B卷：2015.25(1)，2014.25(2)①]1.根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，结合题干给出的反应前后物质的质量，利用差量法计算相关的量(常为生成气体或沉淀的质量)。2.计算公式：生成沉淀(或气体)的质量＝反应前物质的总质量－反应后物质的总质量。例2实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求充分反应后，生成氧气的质量为多少？例3称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应，待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g，则生成沉淀的质量为多少？类型三根据溶质质量分数计算纯净物的量[A卷10年4考；B卷：2013.24(2)]质量分数的相关公式有两种：(1)固体纯净物的质量分数(样品纯度)＝×100%＝1－杂质的质量分数；(2)溶液中溶质质量分数＝×100%＝×100%，如例4中要计算氢气的量，必须知道参与反应的稀硫酸溶质的质量，而参与反应的稀硫酸溶质的质量＝稀硫酸的溶质质量分数×稀硫酸溶液的质量。例4某同学将一定质量的锌放入试管中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应。请计算生成氢气的质量是多少？消耗稀硫酸中溶质的质量为98g×10%＝9.8g(1)解：设生成氢气的质量为xZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑9829.8gxx＝0.2g答：生成氢气的质量为0.2g。例5现有20g含Fe2O380%的赤铁矿石，加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应(赤铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。所用稀盐酸的溶质质量分是多少？参加反应的Fe2O3的质量为20g×80%＝16g解：设参加反应的盐酸的质量为xFe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O16021916gxx＝21.9g所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝14.6%答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。专题综合训练解：(1)反应生成氧气的质量：26g－16.4g＝9.6g方法一：(2)设加热后生成氯化钾的