课件-陕西-2016_陕西省2016中考化学 考点聚焦 第9讲 微粒构成物质课件.ppt

分子的性质与应用1.分子是保持物质的的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。2.分子、原子的体积和质量都；分子、原子都在不断地；分子、原子之间都有。同种分子或原子性质，不同种分子或原子性质。3.构成物质的粒子有。有些物质由分子构成，如；有些物质由原子直接构成，如。4.分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子，而原子。原子的构成、性质与应用1.原子是再分的，但由于原子是中的最小粒子，所以原子在中不可以再分。2.原子是由构成的，原子核是由和构成的，构成原子的三种粒子是（带正电）、（不带电）、（带负电）（一般氢原子无）。由于原子核所带电量和核外电子所带的，电性，因此整个原子。3.在原子中：数＝数＝，但是（填“一定”或“不一定”）等于中子数。4.原子核很小，相对于原子核来说核外有很的空间，电子在核外做。5.原子的质量主要集中在，这是因为和的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/1836。6.相对原子质量：是以一种（碳－12）质量的1/12作为标准，其他跟它相比较所得的，作为这种原子的相对原子质量（符号为r）。如果用算式表示，可以表示为：相对原子质量＝，忽略原子中电子的质量，则发现：相对原子质量＝数＋数。核外电子的排布1.探究原子核外电子的排布特点结合下表，思考下列问题：（1）核外电子是排布的。（2）如图为氯原子的原子结构示意图，写出你通过图示获得的信息：图中圆圈表示，圈内的数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示；该元素在化学反应中易电子，属于元素（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）。（3）仔细研究1～18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。（4）原子的相对稳定结构是指：最外层电子数达到8个电子（第1层为最外层时为2个电子）。2.进一步的探究发现：离子1.离子的形成（1）离子：。如等。（2）离子的分类：离子分为离子（带正电的离子）和离子（带负电的离子）。（3）写法：在元素符号的右上角标明电量和电性（电量为1的可省略不写）。2个亚铁离子：；5个钙离子：。。（4）离子符号及其意义（数字“2”的意义）：下列符号表示的意义：Na＋：；Mg2＋：；7Fe3＋：；2S2－：。2.原子和离子的关系3.分子、原子和离子的比较（1）分子、原子和离子都是构成物质的微粒。大多数物质由分子构成，如氧气、氮气、水等；少数物质如稀有气体、金属单质和固态非金属单质等由原子构成；还有一些物质由离子构成，如氯化钠是由和构成的。（2）分子、原子和离子都是保持物质化学性质的一种微粒。当物质由分子构成时，分子是保持该物质化学性质的微粒，如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则保持二氧化碳化学性质的微粒是；当物质由原子构成时，原子是保持该物质化学性质的微粒，如铁由原子构成，则保持铁化学性质的微粒是；当物质由离子构成时，离子是保持该物质化学性质的微粒，如氯化钠。（3）分子、原子和离子都（填“能”或“不能”）保持物质的物理性质。（4）原子是化学变化中的最小微粒，是一切分子、离子的“源头”。用化学方法不能将原子分成更小的微粒。所以离开“”这个前提条件，原子就不再是最小的微粒，它还是可以再分的。【例1】（2015，攀枝花）从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的是（）A.酒香不怕巷子深——分子在不停地运动B.液态水凝固成冰，所占体积变大——分子变大C.晴天湿衣服比阴天干得快——晴天气温高，分子运动速率快D.6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中——分子间有间隔【方法指导】掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。A.酒香不怕巷子深，是因为酒精的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。B.液态水凝固成冰，所占体积变大，是因为水分子间有间隔，液态水凝固成冰时水分子间隔变大，分子的体积没有变化，故选项解释错误。C.由于分子是运动的，温度升高运动的速率加快，晴天比阴天温度高，所以，晴天湿衣服比阴天干得快，故选项解释正确。D.由于分子间有间隔，在加压时氧分子之间的间隔变小，故6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中，故选项解释正确。【例2】（2015，大连）将柠檬（一种水果）切片。放入冰箱冷冻后，取出一部分放入真空冷冻环境中。留在冰箱中的柠檬片，时间久了会失去部分水分，真空冷冻环境中的柠檬片，在短时间内会变成干燥的