学案-江苏-2016_江苏省铜山区清华中学九年级化学全册《7.doc

17.3几种重要的盐【学习目标】1．了解盐的概念、分类和溶解性。2．通过学过的酸碱知识，能归纳盐的化学性质。3．了解常见盐的性质和用途。【学习重点】盐的化学性质【学习难点】金属活动性强弱的验证导学过程【活动一】认识盐的组成特点和分类1.写出酸和碱反应得到下列盐的化学方程式硝酸钾KNO3；硫酸钙CaSO4；氯化钾KCl。盐的组成特点：由（或铵根离子）和组成的化合物2.盐的分类：（按金属（阳）离子或酸根（阴）离子进行分类）氯化钠NaCl硫酸钠Na2SO4硝酸钠NaNO3（钠）盐氯化钾KCl硫酸钾K2SO4硝酸钾KNO3（）盐氯化铜CuCl2硫酸铜CuSO4硝酸铜Cu(NO3)2（）盐氯化铁FeCl3硫酸铁Fe2(SO4)3硝酸铁Fe(NO3)3（）盐（）盐（）盐（）盐3.下列物质中属于盐的是()A．NaOHB．Na2OC．Na2SO4D．Na4.下列关于盐的说法中正确的是()A．盐是金属离子与酸根离子组成的化合物，所以盐中一定含金属元素B．盐其实就是指NaClC．盐溶液不一定呈中性，还有可能呈酸性或碱性D．盐只能通过酸和碱反应得到【活动二】了解盐的物理性质1.大部分盐常温下是体；2.大部分可溶盐溶于水得到无色溶液(记住下面几种特殊的盐溶液)（1）铁盐（三价铁）溶液——黄色，如：_______、_______等溶液；（2）亚铁盐（二价铁）溶液——浅绿色，如：_______、_______等溶液；（3）铜盐溶液——蓝色，如：_______、_______等溶液；（4）高锰酸钾（化学式）溶液——紫红色。3.查阅课本127页附录四归纳：酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：（初中常见的酸）_______；（2）碱：_____溶，其余全不溶；（3）盐：_______盐、_______盐、_______盐、_______盐都能溶于水；盐酸盐：_______不溶，其余都能溶；硫酸盐：_______不溶，其余都能溶；碳酸盐：可溶只有钾盐、钠盐、铵盐，碳酸镁微溶，其余均_______。【活动三】认识了解盐的化学性质1.写出下列反应的化学方程式。(1)铁与硫酸铜溶液反应：__________________________________________________；(2)碳酸钠溶液与稀盐酸反应：____________________________________________________；(3)石灰水与纯碱溶液反应：______________________________________________；(4)氯化钙溶液与纯碱溶液反应：CaCl2＋Na2CO3————↓＋。总结：（1）盐+金属→＋；（2）盐+酸→＋；（3）盐+碱→＋；（4）盐+盐→＋；【活动四】复分解反应发生的条件1.思考：酸、碱、盐、金属氧化物之间能发生复分解反应的类型有哪些？2.阅读课本53页“拓展视野——复分解反应发生的条件”酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：，，。3．判断下列反应能否发生（1）NaOH+KCl=KOH+NaCl（）（2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl（）（3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl（）（4）KOH+HNO3=KNO3+H2O（）【课堂检测】1．在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是()A．HCl和NaOHB．CO2和NaOHC．H2SO4和Fe2O3D．H2SO4和BaCl2提高题1．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：请回答下列问题：(1)操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必须有_______；使用托盘天平进行称量前，应先检查______________。(2)在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是______________。(3)为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有_______；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为____________。本节课反思：