学案-上海-2015_上海市崇明县新民中学九年级化学下册 7.doc

1常见的酸和碱常见的酸1．常见的酸及其物理性质(1)几种重要的酸①人的胃液中含有盐酸；②汽车用的电瓶中含有硫酸；③食醋中含有3%～5%的醋酸；④酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。(2)浓硫酸和浓盐酸的物理性质的比较浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色状态黏稠状的液体液体气味无刺激性气味密度大于水的密度大于水的密度敞开试剂瓶口发生的现象无有白雾产生其他吸水性、强腐蚀性、脱水性腐蚀性打开浓盐酸的瓶口，为什么会出现白雾？答案：浓盐酸具有挥发性，当敞开试剂瓶口时，氯化氢气体从溶液中挥发出来，在空气中遇到水蒸气形成酸雾。2．酸的化学性质(1)活泼性金属＋稀硫酸(盐酸)―→盐_＋氢气(用来制取氢气)①Zn与稀硫酸反应的化学方程式Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑②Mg与稀盐酸反应的化学方程式Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑通过对金属与酸反应的剧烈程度的比较，可以判断出金属活动性的差异。(2)某些金属氧化物＋稀硫酸(盐酸)―→盐＋水(用来除锈)①氧化铁与稀盐酸的反应Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O②氧化铁与稀硫酸的反应Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(3)碳酸盐＋稀硫酸(盐酸)―→盐＋水＋二氧化碳(用来制取二氧化碳)①石灰石与稀盐酸的反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑②碳酸钠与稀硫酸的反应Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑3．盐酸、硫酸、醋酸和硝酸在水溶液中都能产生氢离子(H＋)，所以酸溶液具有许多相同的性质。酸的通性点拨：酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：(1)酸溶液与酸碱指示剂的反应A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。(2)酸溶液与某些金属反应(该类反应属于置换反应)如：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(3)酸溶液与某些金属氧化物反应如：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OZnO＋2HNO3===Zn(NO3)2＋H2O(4)酸溶液与某些盐反应A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：酸＋碳酸盐―→新盐＋水＋二氧化碳如：K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋H2O＋CO2↑MgCO3＋CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋H2O＋CO2↑B．某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀如：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3；BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl【例】某课外研究小组用含有杂质的铜通过不同的途径制取胆矾。其设计的实验方案为：(1)杂铜中含有大量的有机物，利用大多数有机物易燃烧的性质，可采用________(填“过滤”“灼烧”或“溶解”)的方法除去有机物获得粗制铜。(2)途径1中单质铜发生的化学反应为“Cu＋2H2SO4eq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑，途径2中单质铜发生反应的生成物是硫酸铜和水，试写出途径2中单质铜发生反应的化学方程式：____________________________。(3)由粗制铜通过上述两种途径制取胆矾，与途径1相比，途径2具有不污染大气和______等优点。思路点拨：本题以杂铜回收为题材，以酸的化学性质为理论依据，围绕“杂铜回收的途径”展开讨论，考查实验设计能力、探究能力、解决实际问题的能力。实验方案的评价，要从环保、经济、安全等角度进行分析。解析：大多数的有机物都具有易燃烧的性质，因此可用灼烧的方法除去杂铜中的有机物。途径2中单质铜发生的反应可以分步写出，即铜与氧气的反应、氧化铜与稀硫酸的反应；然后将两方程式相加就变成总的化学方程式。两种途径相比较，同学们可从是否环保、是否节省原料、是否节省能源、是否经济、操作上是否简单等方面入手分析与比较。根据题中给予的两个途径来看，途径2的硫酸用量是途径1的一半，因此途径2的一个优点就是节省原料。答案：(1)灼烧(2)2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o(=====,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O(3)节省原料1．化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是()。2．下列说法，错误的是()。A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．盐酸、硫酸都是无色液体C．浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾D．盐酸、硫酸的密度都比水大3．下列物质久置于空气中，质量会增加