学案-上海-2015_上海市崇明县新民中学九年级化学下册 7.doc

1常见的酸和碱一、常见的碱及其物理性质1．氢氧化钙化学式是Ca(OH)2，俗称是消石灰、熟石灰，白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。2．氢氧化钠化学式是NaOH，俗称是烧碱、火碱、苛性钠。白色固体，极易溶于水，在溶解过程中放出大量的热；放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而发生潮解，因此可用来作干燥剂；对皮肤、纸张等有很强的腐蚀性。潮解发生的是什么变化？答案：物理变化。3．氨水氨水是氨气的水溶液，具有氨臭气味。二、碱的化学性质1．氢氧化钠溶液、石灰水、氨水都显碱性，因此，能使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。2．二氧化碳能与氢氧化钠溶液、澄清石灰水发生反应，发生的反应是(用化学方程式表示)：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O氢氧化钠固体在空气中不仅易吸收空气中的水蒸气，还能吸收二氧化碳气体而变质，因此氢氧化钠固体需要密封保存。3．氢氧化钠、氢氧化钙都能与硫酸铜发生反应，反应的化学方程式分别是：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO44．氢氧化钠、氢氧化钙溶液中都能产生OH－，这是碱溶液有许多共同性质的原因。三、复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应称为复分解反应。二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙的反应是复分解反应吗？答案：不是。碱的化学性质点拨：碱溶液中有OH－，所以具有相似的化学性质。1．碱溶液与酸碱指示剂的作用碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色。注意：只有溶于水的碱能使酸碱指示剂变色，不能溶于水的碱(如氢氧化铜)不能使酸碱指示剂变色。常见溶于水的碱有：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氨水等(可简记为“溶碱有五种，钾钠钡钙氨)；不溶于水的碱有：氢氧化铜、氢氧化铁等。2．碱溶液与非金属氧化物的反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OSO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O注意：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能与二氧化碳发生反应，因氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，且二氧化碳与氢氧化钙反应时有明显的现象，因此常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，而用氢氧化钙溶液检验或鉴别二氧化碳气体。3．碱溶液与某些盐溶液的反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓注意：①氢氧化铜是蓝色沉淀；氢氧化铁是红褐色沉淀；②碱和盐发生反应，反应物必须均可溶。【例】(原创)烧烤用的鱿鱼一般先用普通食用碱(碳酸钠)水浸泡消除腥味，而有些烧烤摊主为了牟取暴利，用烧碱水浸泡，浸泡后一斤鱿鱼能变成五六斤重。为了规范市场，检查人员对上述两种不同“碱水”进行了检查。(提示：碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，与酸反应生成二氧化碳)(1)氢氧化钠不能用来做食品添加剂，这是因为______________________。(2)小明认为检查人员用无色酚酞试液即可鉴别出是哪一种“碱水”，你觉得他的说法对吗？为什么？____________________________________。(3)现有一瓶“碱水”，请你设计一个方案来检验是哪一种，并填写实验报告：检验方法实验现象结论有关化学方程式思路点拨：本题是一道实验设计题，注重考查利用所学知识解决实际问题的能力以及信息处理能力。在解答此题时，一定要注意题中给予的信息，信息的分析与处理是此题解答的关键。解析：氢氧化钠是一种腐蚀性很强的碱，因此国家禁止使用氢氧化钠做食品添加剂；由“碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝”可知，碳酸钠溶液呈碱性，因此能使无色酚酞试液变红色，而氢氧化钠溶液也能使无色酚酞试液变红，所以小明的说法是错误的。由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，在性质上会具有某些相似性，因此选择的检验方案最好是根据碳酸钠的性质来设计，即根据碳酸钠“与酸反应生成二氧化碳”来设计方案。答案：(1)氢氧化钠具有强腐蚀性(2)不对，因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色(3)检验方法实验现象结论有关化学方程式取少量碱水倒入试管中，滴加稀盐酸有大量气泡冒出是食用碱水Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑无现象是烧碱水NaOH＋HCl===NaCl＋H2O1．氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有()。A．脱水性B．强腐蚀性C．易潮解D．强碱性2．下列有关物质的名称、俗名