学案-全国-2016_2016春九年级化学全册 7.doc

17.2常见的酸和碱【我思我学】〖查一查〗二氧化碳溶解于水后产生了哪种新的物质？食醋中含有的哪种物质使食醋呈酸性？蓄电池中添加的液体是什么物质的水溶液？〖想一想〗你已经学过哪些包含酸类物质的化学反应了？试着写出它们的化学方程式。【同步导学】一、评价要点1．了解：“酸性”和“酸”的联系和区别，“碱性”和“碱”的联系和区别。2．学会：嗅闻化学试剂气味的方法。3．理解：常见酸的化学性质：与活泼金属反应产生盐和氢气；与金属氧化物反应产生盐和水；与碳酸盐反应产生盐和水和二氧化碳。并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应。4．知道：酸性溶液中含有的H+使它们具有了上述通性。二、方法指引首先要能熟知稀（浓）盐酸、稀（浓）硫酸、稀（浓）硝酸等常见酸的物理性质。包括颜色、气味、状态、挥发性、溶解性等。要能熟练地写出稀盐酸、稀硫酸与镁、铁等活泼金属反应的化学方程式。、、、、要能熟练地写出稀盐酸、稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式。、。要知道酸在水溶液中都能电离出，从而使它们具有了许多共同性质。要熟悉几个主要反应的实验现象。【随堂检学】⒈浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（）A.变大B.变小C.不变D.无法确定⒉下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（）A.锌B.镁C.铜D.铝⒊下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④硝酸具有氧化性A.①②B.②④C.②③D.③④⒋下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O⒌根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是（）A.铜B.锌C.镁D.铁⒍下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH⒎将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到__________，反应方程式为_______________，一段时间后，又看到铁钉表面出现，反应的方程式为______________。8.酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是（）A.大理石围栏B.铝制门窗C.钢铁大桥D.柏油路面9.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是()A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液的pH大于7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色AlXYMg10.如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）A.X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C.X表示滴加稀硫酸质量，Y表示生成氢气的质量D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量11.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图上述金属可分为两类，则丙应和_______分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是____________。12.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）（1）_______________________________________________。（2）_______________________________________________。13．现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有：（1）不发生化学反应的方法：____________________________________；（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）：_______