学案-江苏-2014_江苏省丹阳市第八中学九年级化学下册 7.rar

17.2常见的酸和碱【教学目标】知道浓硫酸的的物理性质；初步学会用实验探究的方法认识硫酸的主要化学性质；认识硫酸在生活、生产中的用途【教学重点】1．硫酸的主要化学性质；2．认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与稀硫酸发生置换反应进行判断；【教学难点】用金属活动性顺序知识解释金属与算溶液反应时的一些问题【教学过程】复习巩固：1.稀盐酸的物理性质：2.稀盐酸的化学性质：（1）盐酸溶液能使紫色试液变色，但不能使无色试液变色；（2）盐酸能与活泼金属反应铝与稀盐酸反应的化学方程式：金属活动性顺序表为：（3）盐酸溶液能与金属氧化物反应铁锈与稀盐酸反应的化学方程式：（4）盐酸溶液能与碱反应盐酸与氢氧化铁反应的化学方程式：（5）盐酸溶液能与碳酸盐反应生成写出盐酸与碳酸钠反应的化学方程式：写出盐酸与硝酸银反应的化学方程式：自学与交流：1.归纳：浓硫酸的物理性质：2.阅读课本43-44页拓展视野：浓硫酸的特性（1）浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水大量的热量，有很强的，所以浓硫酸能作为，此过程是变化（填“物理”或“化学”）。（2）浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖，这体现了浓硫酸的性，此过程为变化（填物理或化学）。（3）浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤，有性，此过程为变化（填物理或化学）。3．浓硫酸的稀释:阅读课本43页观察与思考：知道稀释浓硫酸的正确操作：________________________________________________4.硫酸的化学性质：（1）．硫酸呈性，使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液。（2）．盐硫酸能与活泼金属反应，如镁、铝、锌、铁，（注意铜不是活泼金属，不与酸反应。）分别写出镁、铝、锌、铁与硫酸反应方程式，Mg+H2SO4=Al+H2SO4=Zn+H2SO4=Fe+H2SO4=（3）．硫酸与金属氧化物的反应【活动与探究一】生锈的铁钉、氧化铜分别加入稀硫酸中，观察现象生锈铁钉加入稀硫酸的现象：铁锈与稀硫酸反应的化学方程式：氧化铜与硫酸反应的现象：，反应的化学方程式：。（4）．硫酸还能与碱反应【活动与探究二】稀硫酸加入蓝色的氢氧化铜固体中，观察现象现象：硫酸与氢氧化铜反应的化学方程式：（5）．硫酸与某些盐的反应写出硫酸与碳酸钠反应的化学方程式：反应时现象【活动与探究三】稀硫酸滴入氯化钡溶液中，观察现象；再滴入稀硝酸，观察。现象：有关的化学方程式：5.硫酸的用途有：：【课堂练习】1.将浓硫酸和浓盐酸分别放在敞口的容器中，过一段时间后，下列量如何变化？溶质溶剂溶液质量分数酸性pH体现性质浓硫酸浓盐酸2.下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是（）A.铜B.锌C.镁D.铁3.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④硝酸见光能分解A.①②B.②④C.②③D.③④4.下列物质外置敞口容器中，其质量增加且没有发生化学变化的是()A．固体氯化钠B．浓H2SO4C．浓盐酸D．木炭5.下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是（）A.CuSO4B.FeCl3C.MgSO4D.AgCl6.铅蓄电池中含有硫酸溶液，如果不慎将硫酸溶液洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（）A二氧化硫B氧气C氢气D二氧化碳【课后练习】1.下列气体不能用浓硫酸来干燥的是（）A、CO2B、O2C、H2D、NH32.利用浓硫酸可以除去氢气、二氧化碳等气体中混有的水蒸气，这是由于浓硫酸有（）A.吸水性B.脱水性C.强腐蚀性D.酸性3．下列实验操作可能会引发事故的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．用镊子取出白磷在水中切割C．做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热D．用灯帽盖灭酒精灯火焰4．下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是()A.能使紫色的石蕊试液变为红色B.能与锌反应放出氢气C.能与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀D.能与氧化铁反应生成有色溶液5．稀盐酸中混有少量的硫酸，除去硫酸可选用适量的()A．铁屑B．氯化钡溶液C．氢氯化钠溶液D．硝酸银溶液6．质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）A.FeB.AlC.ZnD.MgAlXYMg7．如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是()A.X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C.X表示滴加稀硫酸质量，Y表示生成氢气的质量D.X表示参加反应的金属的质量，