学案-江苏-2014_江苏省丹阳市第八中学九年级化学下册 7.rar

17.2常见的酸和碱【教学目标】知道氢氧化钠的物理性质；初步学会用实验探究的方法认识氢氧化钠的主要化学性质；认识氢氧化钠在生活、生产中的用途【教学重点】1．氢氧化钠的主要化学性质；2．氢氧化钠露置在空气中的变化情况；【教学难点】氢氧化钠的变质及验证、氢氧化钠在生活生产中的实际应用【教学过程】复习巩固：1：酸的通性（主要为化学性质）（1）酸溶液能使紫色试液变色，但不能使无色试液变色；（2）酸能与活泼金属反应生成和；铝与稀盐酸反应的化学方程式：铁与稀硫酸反应的化学方程式：（3）酸溶液能与金属氧化物反应生成和；铁锈与稀盐酸反应的化学方程式：（4）酸溶液能与碱反应生成和；盐酸与氢氧化铁反应的化学方程式：硫酸与氢氧化铝反应的化学方程式：盐酸、稀硫酸、硝酸和醋酸溶液中都含有大量的,所以酸溶液具有一些共同的化学性质。（5）酸溶液能与某些盐反应生成和写出盐酸与硝酸银反应的化学方程式：写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式：自学与交流：【活动与探究一】完成下列实验，把现象和结论填入表7—5实验1：观察固体烧碱、熟石灰和氨水的颜色、状态，正确的闻氨水的气味。在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化（图7—14）实验2：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，震荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液的温度变化。表7—5烧碱、熟石灰和氨水的物理性质烧碱熟石灰氨水颜色状态气味露置在空气中一段时间加水溶解其他阅读课本44——45，完成下列填空。（1）氢氧化钠的俗名为：、、或。（2）氢氧化钠能吸收水蒸气，此过程称为：。溶于水大量的热量，有很强的，所以氢氧化钠能作为，此过程是变化（填“物理”或“化学”）一、氢氧化钠的化学性质：1．氢氧化钠溶液呈性，使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液。2．氢氧化钠与非金属氧化物的反应氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：，因此氢氧化钠露置在空气中会变质。氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：3．氢氧化钠与酸反应氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：4.氢氧化钠与某些盐反应【活动与探究二】在氢氧化钠溶液中分别滴加硫酸铜溶液、氯化铁溶液氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的现象：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：氢氧化钠与氯化铁溶液反应的现象：，氢氧化钠与氯化铁溶液反应的化学方程式：。二、氢氧化钠的用途有：：【课堂练习】1．下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（）A．H2B．CO2C．COD．O22．若将酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈()A．无色B.红色C.紫色D.蓝色3．在甲、乙两个质量相同的烧杯里分别盛有30g烧碱固体和30g浓盐酸。在空气中放置一段时间后，两者的质量关系是（）A．甲烧杯等于乙烧杯B.甲烧杯大于乙烧杯C．甲烧杯小于乙烧杯D.无法确定4．检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂是（）A.澄清石灰水B.氢氧化钡溶液C.氯化钙溶液D.酚酞试液5．一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）（）【课后练习】1．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是()A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶装D.密封2．氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有()A.脱水性B.强腐蚀性C.易潮解D.强碱性3．下列关于氢氧化钠溶液说法错误的是()A．该溶液能导电B．该溶液pH>7C．该溶液均一、稳定D．该溶液能使石蕊试液变红4．下列化学反应，一般要借助其它试剂才能判断反应发生的是()A．碘化钾溶液与硝酸银溶液混和B．碳酸钠溶液与饱和石灰水混和C．石灰石投入稀盐酸中D．稀硫酸与氢氧化钠溶液混和5．实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是()A．浓盐酸——防止挥发B．NaOH溶液——防止与CO2反应C．浓硫酸——防止吸水D．生石灰——防止与氧气反应6．在化学学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象。下列选项符合此现象的是()A．n个N2与n个02混合后得到的分子总数B．100mL酒精与100mL水混合后溶液的体积C．1g饱和食盐水中加1g水后所得溶液的质量D．1g氢氧化钠稀溶液和lg稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量7.下列物质暴露在空气中，一段时间后，溶液中溶质的种类和质量分数均发生变化的是（）A．浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠溶液D.食盐水8.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是()A.NaCl氯化钠食盐B.Ca0氧化钙熟石灰C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.Na