学案-江苏-2014_江苏省丹阳市第八中学九年级化学下册 7.rar

17.2常见的酸和碱【教学目标】认识氢氧化钙的主要化学性质和用途，知道生石灰能转变成熟石灰。初步认识复分解反应。了解碱溶液的通性。【教学过程】一、自学与交流：1.氢氧化钙俗称、2.氢氧化钙是色状体，溶于水。3.氧化钙俗称，它与水反应能转变成。化学方程式为该反应是（放热或吸热）反应。所以氧化钙常用作。二、氢氧化钙的化学性质：1.能使紫色石蕊试液变成，无色酚酞变成；2.与某些非金属氧化物反应：与CO2反应：化学方程式现象3.与酸反应：与盐酸反应：化学方程式与硫酸反应：化学方程式4.与某些盐反应：【活动与探究一】在石灰水中滴加CuSO4溶液：现象化学方程式【活动与探究二】在石灰水中滴加Na2CO3溶液：现象化学方程式【讨论】区别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的方法有：、反应中，两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为。【判断】下列哪些反应属于复分解反应：（1）氢氧化钠和盐酸（2）氧化铁和硫酸（3）二氧化碳和氢氧化钙（4）碳酸钙和盐酸三、氢氧化钙的用途：四、碱的通性碱溶液具有许多共性，是因为可溶性碱在水溶液中都能。常见的可溶性碱有：、、、。1.碱溶液能使紫色石蕊试液变成，无色酚酞变成；2.碱溶液能与某些非金属氧化物反应：通式：非金属氧化物+碱溶液→+举两例：，3.碱能与酸反应：通式：碱+酸→+举两例：，4.碱溶液与某些盐溶液反应：通式：盐溶液+碱溶液→+举两例：，【课堂练习】书写下列化学方程式氢氧化钙溶液中加入氯化镁溶液氢氧化钙溶液与二氧化硫反应氢氧化钙溶液与硫酸铁溶液反应氢氧化钡溶液与硝酸反应2.下列何物质与水混合时，不会放出大量的热是（）A、CaOB、浓硫酸C、NaClD、NaOH3.在滴有酚酞的水中，加入下列物质后能使溶液变红色的是（）A、Fe(OH)3B、CaOC、NaClD、H2SO44.碱溶液能使石蕊试液变蓝，是因为碱溶液中都含有（）A．氢离子B．氢氧根离子C．金属离子D．水分子5.下列物质中，属于碱的是（）A．生石灰B．熟石灰C．石灰石D．纯碱(Na2CO3)6.鉴别氢氧化钙与氢氧化钠时，应选用的试剂是（）A．石蕊试液B．酚酞试液C．碳酸钠溶液D．稀盐酸7.下列物质长期露置于空气中，质量会增加但不变质的是（）A．生石灰B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱8.要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（）A、Na2CO3→NaOHB、CaCO3→Ca(OH)2C、NaOH→Cu(OH)2D、Ca(OH)2→CaCO39.下列物质不能与氢氧化钠溶液作用生成盐和水的是（）A、SO3B、CO2C、MgOD、H2SO410.下列物质中能与氢氧化钙溶液反应，但如果不加酚酞试液就看不见明显现象的是（）A、二氧化碳B、碳酸钠溶液C、稀盐酸D、硫酸铜溶液【课后作业】1.长期存放石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色固体，要洗去这层白色固体最好用，该反应的化学方程式为。2.氢氧化钙俗名、，该物质于水（填“不溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”），它的溶解度随着温度的升高而。把接近饱和的澄清石灰水变为饱和石灰水的方法有、、。工业上常用生石灰和水反应制得，该反应的化学方程式为。3．欲确保含有盐酸的氯化钙溶液变为中性而不引入新的杂质，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是()A.生石灰B.熟石灰C.石灰石粉末D.纯碱4.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是()A．有气泡产生B．表面皿内壁有浑浊出现C．贝壳逐渐溶解D．烧杯中溶液的质量不变5．从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：实验步骤实验现象将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色取不溶物，滴加稀盐酸由气泡产生由此得到的结论正确的是()A．一定有CaCO3和Ca(OH)2B．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)26.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀D.能与CO2反应生成水7.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显现象B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色