学案-江苏-2016_江苏省铜山区清华中学九年级化学全册《7.doc

1§7.2常见的酸和碱【学习目标】1.复习酸的性质的认识。2.应用相关知识解释一些问题。导学过程【活动一】知识回顾1.完成下列反应的化学方程式（1）锌和硫酸反应：；（2）铁和盐酸反应：；（3）铝和硫酸反应：；（4）用稀盐酸除铁锈：；（5）实验室制二氧化碳：。2.实验室里有两瓶失去标签的溶液，分别是稀盐酸、澄清的石灰水；你有哪些方法将它们区别出来？【活动二】总结酸的主要化学性质1.酸：溶于水时产生的阳离子全部是____的化合物。2.酸的化学性质(1)能使紫色石蕊试液变______，无色酚酞试液；(2)酸+金属→盐+_______；(3)酸+金属氧化物→盐+_______；(4)酸+盐→新盐+_______【活动三】1.小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣。请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小明同学认为废液中溶质只有氯化钙。你认为还可能有的溶质是______________________（填化学式）。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【实验与结论】（1）小明同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色。于是小明同学认为自己的猜想是正确的。（2）你认为小明同学的实验________（填能或不能）证明他的猜想，理由是__________________。（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是__________________，实验中可以看到的现象是____________________________________。【拓展与应用】（1）实验证明你的猜想是正确的。要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的实验步骤是____________________________________。（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______________________（写一条）。【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________________________________。【课堂检测】2.酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是（）A.大理石围栏B.铝制门窗C.钢铁大桥D.柏油路面3.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图上述金属可分为两类，则丙应和_______分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是____________。4.将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中：(1)不发生反应的是_____(填序号，下同)；(2)冒气泡的是____，写出其中1个反应的化学方程式；(3)黑色粉末溶解，形成蓝色(或蓝绿色)溶液的是_____。(4)红色粉末消失的是_____，写出该反应的化学方程式_____。5.相同质量相同价态的金属甲和金属乙分别与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气和反应的时间关系如图所示：（1）金属甲与金属乙的活动性强弱顺序是。（2）由反应关系图你还可获得的信息是（至少答出两点）①；②。6.探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。验实号编试剂前10min内产生的氢气体积(mL)不同纯度的锌不同体积和浓度的稀硫酸a纯锌30mL30%564.3b含杂质的锌30mL30%634.7c纯锌30mL20%449.3d纯锌40mL30%602.8①比较实验a和实验b，可以得到的结论是________________________。②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验_____和实验_____（填编号）。③控制其他条件相同，需控制的条件是______________________（例举一种条件即可）。本节课反思：