学案-江苏-2016_江苏省铜山区清华中学九年级化学全册《7.doc

1§7.2常见的酸和碱【学习目标】1.记住中和反应的定义；2.会写反应的化学方程式；3.知道中和反应的作用。【学习重点】中和反应的实验探究【学习难点】化学方程式的识记【活动一】复习1.根据复分解反应的定义，完成下列反应的化学方程式。(1)HCl+Cu(OH)2—；(2)HCl+NaOH—。【活动二】实验探究氢氧化钠与稀盐酸的反应。阅读P48---“活动与探究”，观察实验，1.阅读P48，结合实验现象，并完成下表。刚开始恰好完全反应继续加酸溶液颜色色色色pHpH7pH7pH7所含溶质的化学式（除酚酞外）2.认识中和反应（1）.中和反应---和作用生成和的反应称为中和反应，中和反应属于反应。（2）.下列关于中和反应的说法正确的是()A.中和反应不一定生成盐和水B.凡生成盐和水的反应一定是中和反应C.中和反应一定属于复分解反应D.复分解反应一定是中和反应3.从微粒的观点认识中和反应。右图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应微观示意图。⑴反应前，稀盐酸存在微粒有、、（写微粒符号，下同），氢氧化钠溶液中稀存在微粒有、、；反应后，生成物溶液中存在微粒有、、。(2)对比反应前后微粒的种类，你认为上述变化中不变的微粒有，参与反应的微粒有，反应后生成。⑶盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是盐酸中的____和氢氧化钠溶液中的_____反应生成__。【活动三】认识中和反应的应用1．参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙分别与稀硫酸、盐酸反应的化学方程式。2.写出生成下列盐的对应中和反应的化学方程式。氯化钾(KCl)------+===KCl+，硝酸钾(KN03)-----+===KN03+，氯化铝(AlCl3)------+===AlCl3+。（此反应可以治疗胃酸过多）3.有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水(NH3·H2O)中和它，能得到—种氮肥—硫酸铵[（NH4）]2SO4。试写出反应的化学方程式。。4．施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理吗?小结：中和反应的用途1．处理工厂废水中的酸或碱2．改良酸性土壤。3．用于医药等【活动三课堂检测】1．下列反应，属于化合反应的是，属于分解反应的是，属于置换反应的是，属于复分解反应的是,属于中和反应的是。A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.H2CO3=H2O+CO2↑C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD.S+O2SO2E.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓F.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2.鱼的味道鲜美,但是剖鱼时不慎弄破鱼胆,胆汁沾在鱼肉上,便有苦味,产生苦味的是胆汁酸,其pH约为6，且难溶于水。则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（）A．食醋B．纯碱溶液C．烧碱溶液D．自来水3.（1）往NaOH溶液中滴加稀盐酸至恰好完全中和，溶液的pH变化的图象正确的是（）（2）往NaOH溶液中滴加稀盐酸至过剩，溶液的pH变化的图象正确的是（）ABCD4.某同学为证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，做了如下实验：在试管中加入2～3ml稀盐酸，再滴入1～2滴酚酞溶液。再用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，并不断振荡，至溶液变成红色为止。试回答下列问题：⑴实验中能说明氢氧化钠和盐酸发生化学反应的现象是。⑵有同学认为，当溶液刚好变成红色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，你同意他的意见吗？为什么？5.（1）现有NaOH、NaCl、盐酸三瓶失去标签的无色溶液，选用一种试剂，一次将三种物质鉴别出来，你选择的试剂是；（2）只用试管，胶头滴管和酚酞试液，鉴别NaOH、NaCl、盐酸三瓶失去标签的无色溶液。（简要写出操作步骤，实验现象和相应的结论）课后反思：