学案-江苏-2016_江苏省铜山区清华中学九年级化学全册《7.doc

1§7.2常见的酸和碱【学习目标】1.复习常见碱的主要物理性质和化学性质，会写相关的化学方程式；2.整体认识碱的共同性质，并能解释原因；3.应用相关知识解释一些问题。【学习重点】常见的碱的物理性质和化学性质【学习难点】利用碱性质的应用【活动一】复习完成下列反应的化学方程式1.二氧化碳与氢氧化钠反应；2.二氧化碳与石灰水溶液反应；3.氢氧化钙与稀硫酸反应；4.硫酸铜与氢氧化钠反应。【活动二】认识碱的主要化学性质1.碱：溶于水时产生的阴离子全部是____的化合物。2.碱的化学性质(1)能使紫色石蕊试液变______；无色酚酞试液变。(2)非金属氧化物+碱→盐+______。(3)碱+酸→盐+_______。(4)盐+碱→新盐+_______。3.用Na、S、O、H、C、Ca六种元素，写出符合下列要求的物质的化学式：两种常见的碱、；两种常见的酸、；两种大气污染物、；生石灰，人体每天必须的一种氧化物。4.下列物质既能与水反应，又能与氢氧化钠反应的是（）A．CaOB．Ca(OH)2C．CO2D．CaCO3【活动三】例题分析例题1.在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。请回答：①酚酞溶液的作用是；②边滴加稀盐酸，边用玻璃棒不断搅拌的目的是。（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．①下列使用pH试纸的方法正确的是（填字母）．A．将pH试纸剪成几段节约使用B．将pH试纸直接插入待测液中C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）。请回答：图2中a点表示的含义是；b点溶液中含有的阳离子有（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是。（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：。例题2.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。（1）开始时管溶液呈红色．（2）充分反应后，若U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为，可能含有的溶质的化学式为，写出上述反应的化学方程式。（3）充分反应后，若U形管中溶液全部呈红色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的化学式为。【课堂检测】1.下列物质俗名、名称、化学式完全对应的是（）A.食盐氯化钠NaCO3B.干冰水H2OC.生石灰氢氧化钙Ca(OH)2D.苛性钠氢氧化钠NaOH2.下列物质长时间放置在空气中，质量会增加而且有其他物质生成的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.碳酸钙3.下列气体中不能用NaOH干燥的（）A.COB.N2C.H2D.CO24.下列物质既能与水反应，又能与氢氧化钠反应的是（）A.CaOB.Ca(OH)2C.CO2D.CaCO35.如图所示，将气球中的固体甲倒入锥形瓶中的液体乙中，气球明显鼓起，一段时间后，气球仍然鼓起，则甲、乙可能是()A.甲:食盐乙：水B.甲:生石灰；乙:水C.甲:氢氧化钠乙：水D.甲:铁；乙:稀盐酸6..氢氧化锂是一种可溶性碱，其化学式为LiOH，则下列叙述不正确的是()A.LiOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝B.无色酚酞溶液遇LiOH溶液不变色C．LiOH溶液中含有OH-D.LiOH与CO2反应生成Li2CO3和H2O课后反思：