学案-全国-2014_九年级化学下册 第六章 第二节 溶液组成的表示（第二课时）导学案（无答案） （新版）沪教版.rar

1第二节溶液组成的表示【活动方案】活动一、溶液的稀释与配制的计算1、巩固质量分数计算式并理解其变形式子：溶液质量分数==2、阅读内容，溶液稀释前后的质量一定不变。3、溶液的质量=溶液的体积×__________________4、稀释得到的溶液质量等于与质量之和【例1】把50克98%的硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少克？（分析）浓溶液中溶质的质量=稀释后溶液中质量，而浓溶液中溶质质量=质量×浓溶液中溶质质量分数=50克×98%，稀释后溶液中溶质质量=稀溶液质量×=（浓溶液质量+水的质量）×20%=（50克+水的质量）×20%，故得：涉及溶液体积的计算：【例2】阅读课本P13例题【例3】配制100克20%的硝酸钾溶液的操作步骤与方法：（1）计算：需硝酸钾克，水克，（2）称量：用称取硝酸钾克，倒入里。（3）溶解：用量取水毫升，然后倒入盛有硝酸钾的中，用搅拌，使硝酸钾，这样可以得到100克20%的硝酸钾溶液。活动二、溶液与化学反应的综合计算：【例4】为测定某石灰石中碳酸钙的含量，取22.2克石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为159.4克。求①石灰石中碳酸钙的纯度②稀盐酸中溶质的质量分数【课堂检测】1．溶液组成的定量表示有许多种方法，其中最常使用的方法是溶质的质量分数。它的计算公式是。溶质的质量分数越小，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以通过、等方法提高其质量分数；相反，溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以采取、等方法减小其质量分数。2．从溶质的质量分数的计算公式，可以推断出溶质质量分数的大小只与和有关。3．下列四种蔗糖溶液中，蔗糖的质量分数最大的是……………………………………（）A．15g蔗糖溶于85g水中B．150g水中溶解蔗糖30gC．一定量蔗糖溶于80g水即制成100g硝酸钾溶液D．85g蔗糖溶液中含有15g蔗糖4．稀释某溶液时，溶液中保持不变的是………………………………………………（）A．溶液的质量B．溶质的质量分数C．溶剂的质量D．溶质的质量5．一定质量的10%的硝酸钾溶液，蒸发掉100g水后溶液的浓度增加一倍，则原溶液中溶质的质量为…………………………………………………………………………………（）A．10gB．40gC．20gD．30g6．下列说法正确的是……………………………………………………………………（）10mL酒精与40mL水混合后，所得到的是质量分数为20%的酒精溶液100g20%的食盐水与200g20%的食盐水混合后，所的溶液的质量分数为20%C．100mL水和50mL90%的浓硫酸混合后，可以得到30%的硫酸溶液D．10℃时，将质量分数为15%的硝酸钾溶液200g加热升温到40℃，溶质的质量分数变大。8．现有一溶质质量分数为30%的糖水200g，怎样操作才能实现以下目标？（1）使其质量分数变为原来的1.5倍。（2）使其质量分数变为原来的1/3。（3）保持溶液的总质量不变，使其溶质质量分数变为原来的两倍。9．某稀盐酸50克与足量大理石完全反应后生成3.3g二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量分数？