学案-江苏-2015_江苏省铜山区清华中学九年级化学全册 6.doc

1物质的溶解性【学习目标】1.理解固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素.2.知道溶解度的表示方法，会根据溶解度曲线查找溶解度及解决一些问题。【学习重点】1.对固体物质溶解度含义的理解和简单应用。2.利用溶解度曲线解决一些简单问题。【学习难点】理解固体物质溶解度的含义。导学过程【活动一】认识、理解溶解度的定义1.阅读课本P18-19，自学结合一对一助学理解“溶解度”的含义。在一定下，某固体物质在g溶剂中，达到状态时，所溶解的，叫做这种溶质在这种溶剂中的溶解度。固体物质溶解性的划分（根据室温20℃时的溶解度）溶解性溶解度（20℃）＜0.01g0.01g--1g1g--10g＞10g【巩固训练】1．下列说法是否正确，为什么？（1）100g水中溶解氯化钠36g恰好达到饱和状态，则氯化钠的溶解度是36g。（）（2）20℃时，100g氯化钠饱和溶液蒸干得到36g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度是36（）（3）20℃时，100g水中溶解36g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度是36g。（）（4）20℃时,100g水中最多溶解36g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度是36g。（）2．已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。（1）20℃的饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂和溶液三者的质量比是；（2）20℃时，50g水中最多溶解g氯化钠，此时恰好形成饱和溶液；（3）20℃时，将15g氯化钠加入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为；（4）若将20g氯化钠加入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为；形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。【活动二】认识了解固体溶解度的表示方法，学习溶解度曲线的绘制方法1.完成P19上的“活动与探究”2.从溶解度曲线可获得以下信息：（1）可推至物质在不同温度下的；（2）可以发现溶解度随变化的趋势；（3）还可以比较在某一温度下或某一温度段内不同物质的的大小等。3．完成P20上“观察与思考”中的问题。【巩固训练】1．由溶解度曲线知，大多数固体物质的溶解度随温度升高而，少数固体物质的溶解度；极少数固体物质的溶解度随温度而。2．甲物质在水中的溶解度曲线如右图所示，a、b、c、d为图像中的四个点。(l)t1℃时，甲物质的溶解度是____________g。(2)t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质____________g。(3)要使甲物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是_____________。(4)甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是_________（填序号）。①c>d＝b>a②c＝d>a＝b③c>a>b＝d④c>a＝b>d【课堂检测】1．50℃时氯化铵的溶解度是50g，则50℃时氯化铵饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者之间的质量比为（）A.1:2:3B.2:3:1C.3:2:1D.1:3:22．下列因素不影响固体溶解度的是（）①溶质的性质；②溶剂的性质；③溶剂的质量；④温度A.①②③B.③C.②③D.②④3．10℃，5gA物质溶解在50g水中，恰好形成饱和溶液，则10℃时，A物质的溶解度为（）A.50gB.10gC.10D.50g4．右图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B．在t2℃时，b的溶解度比a的溶解度大C．在t1℃时，a、b两种饱和溶液的溶质的质量分数相等D．在t2℃时，将20ga物质加到100g水中，得到是饱和溶液5.将80℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，下列说法正确的是（）A.溶质的质量分数不变B.溶液的质量不变C.溶质的溶解度减小D.溶液变成不饱和溶液6．右图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答下列问题：⑴随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是。⑵曲线a和b的交叉点M表示的含义是。⑶37℃时a物质的溶解度为g，80℃时40ga物质溶于50g水中所形成的溶液是溶液（选填“饱和”或“不饱和”）本节课反思：