学案-江苏-2014_江苏省太仓市第二中学九年级化学上册 第三章 第一节 构成物质的基本微粒（第3课时）学案（无答案）（新版）沪教版.rar

1第一节构成物质的基本微粒学习目标与要求§3.2.3构成物质的基本微粒学习目标双向细目表ABC1.知道相对原子质量的表示方法和意义√2.能根据相对原子质量求算相对分子质量√新课准备预习书本p70-72第二节《构成物质的基本微粒》。问题一：原子的质量那么小，如何方便的表示出原子的质量呢？阅读书本p70，完成下列空白：1．原子的质量很小，使用极不方便，国际上规定用______________________表示原子质量。2．以一种碳原子的作为基准，其他原子的质量，称为这种原子的。交流讨论一个铝原子的质量测定值为4.482×10-26kg，一个碳原子的质量测定值为1.933×10-26kg，则根据定义，计算铝原子的相对原子质量。要点提示1．相对原子质量的表示方法及计算公式是。2．相对原子质量是一比值，有单位，单位是1，省略不写。相对原子质量用Ar（X）表示。实践应用1．已知碳-12原子的质量为akg，如果另一种原子的质量为bkg，则该原子的相对原子质量为____。2．已知碳-12原子的质量为akg，如果另一种原子的相对原子质量为b，则该原子的质量为____。3．已知氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，则一个氢原子与一个氧原子的质量之比为。问题二：分子的质量也很小，如何方便的表示出分子的质量呢？阅读书本p70，完成下列空白：1．分子是由构成的，因此分子的质量等于构成分子的所有。相对分子质量等于构成分子的。2．每个氧分子由个构成，故氧分子的相对分子质量Mr(O2)=；每个二氧化碳分子由个和个构成，故二氧化碳分子的相对分子质量Mr(CO2)=；两个二氧化碳分子共由个和个构成，故两个二氧化碳分子的相对分子质量总和=。3．CO(NH2)2的相对分子质量=。要点提示相对分子质量也是一个比值，有单位，单位是1，省略不写。相对分子质量用Mr（X）表示。举例计算下列物质的相对分子质量总和①O2②CO2③2CO2④CO(NH2)2⑤Fe2O3·nH2O①Mr(O2)=Ar(O)×2=16×2=32②Mr(CO2)=Ar(C)+Ar(O)×2=12+16×2=44③2Mr(CO2)=2×[Ar(C)+Ar(O)×2]=2×[12+16×2]=2×44=88或者Mr(CO2)×2=Ar(C)×2+Ar(O)×4=12×2+16×4=88④Mr[CO(NH2)2]=Ar(C)+Ar(O)+[Ar(N)+Ar(H)×2]×2=12+16+(14+1×2)×2=60⑤Mr(Fe2O3·nH2O)=Mr(Fe2O3)+nMr(H2O)=Ar(Fe)×2+Ar(O)×3+n×[Ar(H)×2+Ar(O)]=56×2+16×3+n×[1×2+16]=160+18n或者Mr(Fe2O3`nH2O)=Ar(Fe)×2+Ar(O)×(3+n)+Ar(H)×2n=160+18n[实践应用]计算下列物质的相对分子质量①P2O5②Cu2(OH)2CO3③nH2O④CuSO4·5H2O课堂检测1．下列说法不正确的是()A．相对原子质量就是原子的实际质量B．原子质量主要集中在原子核上C．原子由原子核和核外电子构成D．原子核内质子数等于核外的电子数2．一个碳原子的质量为mkg,一个A原子的质量为akg,则它的相对原子质量为()A．a/12mB．m/12aC．12a/mD．ma/123．氧的相对原子质量是()A．2.657gB．16gC．16D．84．相对原子质量是()A．一个原子的质量B．一个原子的质量与一种碳原子的质量的比值C．原子核的质量D．一个原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值课后拓展1．某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则它质子数是()A．13B．14C．27D．402．已知R2O5的相对分子质量为142，则R的相对原子质量为()A．31B．62C．27D．1203．某铁的氧化物化学式为FexO3，该氧化物的相对分子质量为160，则x的值是。4．计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量的总和①SO2②NH4HCO3③2HCl④2KMnO