学案-江苏-2016_江苏省丹阳市第三中学九年级化学全册 3.doc

1课题：3.1构成物质的基本微粒（第4课时）班级姓名备课组长【学习目标】1了解几种简单离子。2.理解分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。3.了解三种微粒的转化关系。【课前预习】1．有的物质由分子构成，如，有的物质由原子构成，如，有的物质由离子构成，如。2.离子是，氯化钠是由和构成的。带正电的离子叫离子，带负电的叫离子。3.在空格中填“=”、“<”或“>”：在原子中：核电荷数质子数核外电子数在阳离子中：核电荷数质子数核外电子数在阴离子中：核电荷数质子数核外电子数【学习过程】阅读课本72页拓展视野：了解原子结构示意图、最外层电子数及稳定结构。一、原子核外电子的排布1.原子核外电子在原子核外空间作高速运动，在含多个电子的原子中，核外电子运动区域离核远近不同，形成不同电子层，也就是说核外电子是分层排布的。2.原子结构示意图3.部分原子结构示意图二、离子1.定义：带电的原子（或原子团）称为离子。2.离子的形成：原子_____电子形成带____电荷的____离子：原子_____电子形成带____电荷的____离子：3．原子和离子之间的相互转化：4．离子结构示意图：在原子中：核电荷数=核内质子数_______核外电子数在阳离子中：核电荷数=核内质子数_______核外电子数在阴离子中：核电荷数=核内质子数________核外电子数小结：离子也是构成物质的一种微粒，也很，有一定质量；离子也在不停地；离子间也有。问题：在化学变化中原子相互结合时会发生怎样的变化？活动探究：课本71页图3-14钠与氯气的反应，分析现象。点燃将金属钠点燃，伸入到盛氯气的瓶内，钠在氯气中能继续燃烧生成氯化钠；2Na+Cl2＝2NaCl交流讨论：钠与氯气的反应中原子发生的变化。从原子结构的角度来理解，氯化钠的形成，钠原子失电子变成钠离子，氯原子得电子变成氯离子，阴阳离子相互作用形成氯化钠。氯化钠是由和构成的。离子也是构成物质的一种微粒。三、分子、原子、离子间的转化。阅读、了解。课本71页图3-17【释疑】【复习互查】【当堂训练】1．一种元素的原子变成离子时()A．一定得到电子B．一定失去电子C．得失电子都有可能D．既不得到电子也不失去电子2．一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当一个氢原子失去一个电子后，它不会变成的是()A．质子B．原子核C．阳离子D．带负电荷的离子3.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）A、B、C、D、4.下列有关微粒的说法错误的是（）A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒B．钠原子失去1个电子形成钠离子C．过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成D．构成物质的微粒是在不停地运动5.请列举出符合下列要求的常见物质名称，由原子构成的物质有：______、______、______等等。由分子构成的物质有：______、______、______等等。由离子构成的物质有：______等等。【课后提升】一、选择题1．（2014扬州）以下物质由离子构成的是（）A．蒸馏水B．氯化钠C．金刚石D．氧气2.下列说法正确的是（）A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子显正电C．因分子是由原子构成的，故分子一定比原子大D．原子与离子可通过电子得失来转变3.某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒总数（质子、中子、电子）为A．18B．40C．58D．62（）4.下列关于化学反应实质的叙述，正确的是（）A、在化学反应中分子改变，原子也改变B、在化学反应中，构成物质的分子分裂成原子，原子又重新组成形成新的分子C、在化学反应中分子不变，原子变D、在化学反应中，分子个数、原子个数都会发生分与合的运动5.带电荷的微粒是①原子②质子③中子④分子⑤核外电子()A．①②B．②⑤C．①④D．④⑤6.下面关于物质的相对分子质量计算正确的是()A．H2O的相对分子质量=1×2×16=32B．2HCl的相对分子质量总和=1×2+35.5=37.5C．Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74D．CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14×1×2)×2=847.（2014兰州）下列有关微观粒子的说法中正确的是（）A．分子由原子构成B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子C．原子中的粒子都不带电D．物质都是由离子构成8.（2012年江苏泰州）下列说法中，错误的是()A.带电的微粒都称为离子B.物理变化中分子种类不变C.化学变化中，原子的种类和个数不