课件-全国-2018_2019中考化学必备复习 第二部分 物质的化学变化 第3节 质量守恒定律和化学方程式课件.ppt

第二部分物质的化学变化(3)对质量守恒定律的理解，可归纳为“六个不变，两个一定变和两个可能变”。六个不变宏观元素种类不变应用【注意】①质量守恒定律的适用范围：只能解释________而不能解释物理变化，一切化学反应都遵守质量守恒定律；②质量守恒只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒；③“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。2.化学方程式(1)定义：用化学式来表示化学反应的式子(2)(3)书写原则：以________为依据；遵守________定律。2.将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是()A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.4∶13.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量为()A.16B.32C.48D.644.AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是()A.SO2B.NHC.N2D.NO25.某化学反应可表示为：二氧化碳+水M+氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法正确的是()A.一定含有C、H元素，可能含有O元素B.只含有C、H元素C.含有C、H、O三种元素D.无法确定6.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：下列关于X的说法正确的是()A.X由碳、氢、氧三种元素组成B.X的相对分子质量为10C.X中碳、氢元素的质量比为1∶4D.X属于有机化合物7.Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：，则X的化学式为()A.H2B.O2C.H2O2D.H2SbO48.据报道中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制出一种新型催化剂可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图2-3-1。有关该反应的说法正确的是()9.工业上用闪锌矿(主要成分是ZnS、FeS)冶炼锌，焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。补全该反应的化学方程式：考点点拨质量守恒定律揭示了化学变化中的宏观物质之间的质量关系，也揭示了微观过程中分子、原子的变化。解题时应抓住质量守恒定律中的“六个不变”“两个一定变”和“两个可能变”作为重点。考点2验证质量守恒定律的实验（5年1考）2.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。【反思评价】究竟哪种猜想正确，通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在______________________________中进行。【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图2-3-2三种改进，你认为最佳装置是___（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足________________________________________________________________________________________________________________________。【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论是：________________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由__________________________种元素组成。考点点拨要验证质量守恒定律就是要验证化学反应前后物质的总质量不变。需要注意的是在反应过程中是否有气体参加或生成，如果反应过程中没有气体参加也没有气体生成，则反应可以在开放的空间内进行；如果反应过程中有气体参加或生成，则反应需要在密闭的空间内进行，否则反应前后质量不守恒。考点3化学方程式意义和书写（5年5考）2.下列反应的化学方程式书写完全正确的是()A.铁在氧气中燃烧B.盐酸除铁锈C.密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律D.CO还原氧化铁3.图2-3-3是某反应的微观示意图，其化学方程式为________