课件-安徽-2018_安徽省2018年中考化学一轮复习 第一部分 考点知识梳理 模块三 物质的化学变化 专题二 质量守恒定律 化学方程式课件.ppt

专题二质量守恒定律化学方程式知识网络知识网络知识网络知识网络知识网络知识网络知识网络知识网络知识网络知识网络知识网络知识网络知识网络知识网络知识网络知识网络知识网络实验:质量守恒定律的验证质量守恒定律是中学化学的重要内容,也是安徽省中考的热点,我省近五年中考试题多结合化学反应的微观示意图以选择题的形式考查考生对质量守恒定律的理解和应用。命题点:1.质量守恒定律的微观理解;2.推断物质的元素组成;3.确定物质的化学式;4.配平化学方程式;5.计算物质的质量;6.推写化学方程式。一、实验方案的设计方案一:红磷燃烧前后质量的测定1.实验装置2.实验现象:红磷燃烧发出黄色火焰,放出热量,产生大量白烟,气球膨胀,冷却后气球变瘪,反应后天平仍保持平衡。4.实验结论:在密闭容器中,参加反应的红磷的质量和氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量。5.实验分析(1)气球的作用:①起缓冲作用;②起密封作用。(2)红磷燃烧放出热量,使锥形瓶内气压增大,故开始时气球膨胀;红磷燃烧消耗了锥形瓶内的氧气,会导致瓶内气压小于初始时瓶内气压,故冷却后气球更瘪。6.注意事项(1)锥形瓶底部需铺一层细沙:防止红磷燃烧时锥形瓶底部局部受热而炸裂。(2)装置冷却后再称量质量,以避免(气球膨胀)浮力对实验结果的干扰。方案二:铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1.实验装置2.实验现象:铁钉表面逐渐覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色,反应后天平仍平衡。3.反应的化学方程式:Fe+CuSO4Cu+FeSO4。4.实验结论:参加反应的物质的质量总和等于生成的物质的质量总和。方案三:盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定1.实验装置2.实验现象:碳酸钠粉末逐渐溶解,有大量气泡产生。反应后天平指针向右偏转。3.反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。4.实验分析:反应后天平指针向右偏转是因为反应生成的CO2气体逸散到空气中。方案四:镁条燃烧前后质量的测定1.实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生大量白烟。2.反应的化学方程式:2Mg+O22MgO。3.实验分析:该实验中的部分生成物会以白烟的形式逸散到空气中,如果参加反应的气体的质量和逸出的白烟的质量相等,则反应后天平仍平衡;如果参加反应的气体的质量大于(或小于)逸出的白烟的质量,则反应后天平指针会向左(或向右)偏转。二、实验总结1.验证质量守恒定律的条件和要求2.实验后,天平不平衡的可能原因(有气体参加或生成)(1)装置没有形成密封,生成的气体逸出。(2)装置气密性不好,使得气体等进入或逸散。针对训练(2017·宣城三校模拟)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并填写空格。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?【查阅资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体。【猜想与假设】猜想1:不相等;猜想2:相等。【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。【反思评价】究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体逸出,从而导致指针向右偏转。由此得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行。【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进,你认为最佳装置是B(填序号),从另外两种装置中任选一种指出其不足:A装置中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳充满气球,使整个装置所受空气浮力增大,因此反应后天平不能平衡(或C装置中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳,易导致瓶塞冲出)。【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究,均得出猜想2正确。进一步分析发现,反应体系中的器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【解释应用】解释:化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定由铜、碳、氧、氢四种元素组成。