课件-山东-2019_山东省临沂市2018年中考化学复习 第五单元 化学方程式课件.ppt

第五单元化学方程式考点一质量守恒定律1．内容：参加_______反应的各物质的_________等于反应后生成的各物质的_________。2．解释(1)宏观：在化学反应中，元素的_______和_______不变，物质的_______不变。(2)微观：在化学反应中，原子的_____、_____、______不变。辨析质量守恒定律讲：在中考中，关于质量守恒定律，易触雷的地方有两处：①混淆宏观与微观的观点；②不明确化学变化中的变与不变。练：链接“排雷练版”P16T13(3)理论依据：质量守恒定律应用于_____变化，不能用于______变化，因此所选择的实验原理必须是__________。(4)实验过程：选择反应现象明显能通过肉眼观察到的反应，物质发生反应后，通过托盘天平称量反应前后的质量无变化，得出质量守恒的结论。(5)装置要求：若整个反应过程中无气体生成，装置__________________；若反应中有气体参加或生成，则应__________________。常见装置如下：考点二化学方程式1．化学方程式的概念：用_________来表示___________的式子。2．化学方程式表示的意义3.化学方程式的书写(1)书写原则：一是必须以_________为基础；二是要遵守_______________；等号两边各原子的_______与_______必须相等。(2)书写步骤：熟记所学化学方程式讲：中考中，关于化学方程式的书写，易触雷的地方主要有：①由于对化学方程式重视不够，出现失分现象；②混淆化学方程式，教材中所学化学方程式较多，记忆不牢固，答题时写成其他反应的化学方程式；③错写或漏写反应条件；④错标或漏标生成物的状态；⑤化学方程式没有配平；⑥化学式书写错误。练：链接“聚焦临沂”P34T4考点三化学反应类型1．基本反应类型基本反应类型2.氧化—还原反应(1)氧化反应是指物质_______氧的反应；还原反应是指物质失去氧的反应。(2)在氧化－还原反应中，得到氧的物质叫_________；失去氧的物质叫_________。(3)常用的还原剂有____、____、_____等。3．化学反应常伴随着能量变化(1)放热反应：_________的化学反应。常见的放热反应有：①各种燃料的燃烧；②金属与稀酸的反应；③生石灰与水的反应(反应方程式为__________________)；④酸碱中和反应等。(2)吸热反应：_________的化学反应。常见的吸热反应有：①碳与二氧化碳在高温下的反应(反应方程式为________________)；②加热分解氯酸钾或高锰酸钾制氧气；③碳酸钙高温分解(反应方程式为_____________________)等。考点四化学方程式的计算1．化学方程式计算的依据是______________________________。2．概括化学方程式计算的方法和步骤：_____、_____、_____、_____、_____。3．注意事项(1)所设未知数后面不要加_______。(2)_____________要书写正确。(3)相关物质的_____________要计算正确。(4)代入计算的量都是_______的质量，不能用混合物的质量。其他的量，如体积等要转化成_______后再代入计算。考点一质量守恒定律(3年3考)1．质量守恒定律的内容及微观解释2．质量守恒定律的应用a．理解质量守恒定律时要抓住“五个不变”“两个一定改变”“一个可能改变”。五个不变：反应物和生成物总质量不变；元素种类不变；原子种类不变；原子数目不变；原子的质量不变。两个一定改变：物质的种类一定改变；构成物质的结构一定改变。一个可能改变：分子总数可能改变。b．运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：(1)说明化学反应的反应物和生成物。(2)参加反应的各物质的质量总和等于各生成物的质量总和。c．理解质量守恒定律时应注意：(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化。(2)质量守恒只强调质量守恒，不包括分子个数、体积等方面的守恒。(3)质量守恒不包括杂质。1．(2017·临沂中考)如图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子。(1)虚线框内应填的微观图示是____(填序号)。(2)结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，_______可分，而_______不能再分。(3)请写出该反应的化学方程式：___________________。【思路分析】化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变。对比反应前后原子的个数得出缺少的物质一个分子中含有的原子种