课件-广东-2014_广东省河源市中英文实验学校中考化学专题复习 第三部分 第14课时 质量守恒及化学方程式课件.rar

考纲要求知识梳理（2）求元素符号、化学式或原子个数：依据是在化学方程式“==”号两边各种原子种类和数目必须相等。如根据反应3NO2+H2O2HNO3+X，推断X的化学式为NO。（3）解释化学现象：细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确吗？不正确为什么？参加反应的除了铁丝外还有氧气。3．化学方程式：用____________来表示化学反应的式子。书写时以客观事实为基础，遵循_________定律。（主要体现在等号两边原子的种类和数目相等。）4．化学方程式表示的意义（以电解水2H2O==2H2↑+O2↑为例从三个方面分析）：①物质间的反应事实，水在通电条件下生成氢气和氧气；②反应物、生成物的粒子个数关系，每2个水分子在通电条件下生成2个氢分子和1个氧分子；③反应物、生成物间的质量比，36份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。5．关于化学方程式的计算：“计算三步曲”。例：贵聪同学用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制备氧气4.8克，问同时生成氯化钾的质量为多少，原混合物中氯酸钾的质量是多少？“计算三步曲”：计算格式和过程：①看清题意；此题已知氧气的质量，求氯化钾和氯酸钾的质量写解作设：解：设生成氯化钾为X，氯酸钾的质量为Y②写方程式，2KClO3MnO22KCl+3O2↑求质量比；24514996③代数列式，YX4.8g245:Y=149:X=96:4.8求解作答；Y=12.25gX=7.45g答：生成氯化钾7.45g，原混合物中氯酸钾的质量是12.25g。典例赏析（3）①加入2min收集到气体的质量是______g。②混合固体在加热过程中产生的反应有：CuO+C==Cu+CO↑、2CuO+C==2Cu+CO2↑，还可能发生反应的化学方程式为______________________________________（写一个）；加热8min后容器中的气体的化学式为______。这是一条利用化学方程式的计算题。考察的内容非常全面：质量守恒定律、利用化学方程式的计算、表格等，当题目提供的每个量都是混合物的质量，一定要从其中找出我们所需要的纯净物的量，就要利用质量守恒定律。再写出化学反应方程式来计算，题目还涉及坐标图和表格，增大了题目的灵活性，但如果掌握了这方面的知识，做起来会相当顺手。答题过程中容易出现的错误有：化学方程式写错，相对分子质量算错、比例式、计算错误、很多同学不会对表格中的剩余物作出分析，填写CO2。1．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）【解析】根据反应物在反应中质量逐渐减少，而生成物的质量逐渐增加的规律，再根据质量守恒定律来求出X的待测值；N的质量增加了25克，则N是生成物，P的质量减少了20克，则P是反应物，Q的质量没有变化，则可能是催化剂，也可能是没有参加反应，生成物的质量为25克，比反应物P的20克大5克，则M为反应物，且参加反应的M的质量为5克，则X待测值为13；反应式可表示为：P+M==N，是一个化合反应，各物质的质量比为P：M：N20:5：25==4:1:5。因此答案为A．2．（1）铁丝在纯氧中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了。请根据质量守恒定律解释其质量增加的原因是_________________________________________________________。（2）在2X＋Y==Z＋2R反应中，已知X、Y、Z的相对分子质量分别为20、49、71，若8gX恰好与Y完全反应，生成R的质量为____g。（3）在4AB2＋nC2==2A2C3＋8BC2反应中，n的值为______。强化训练