课件-甘肃-2019_（课标通用）甘肃省2019年中考化学总复习 专题六 物质的检验、分离、推断与除杂课件.pptx

专题六物质的检验、分离、推断与除杂一物质的检验物质的检验在中学学习中通常有鉴定、鉴别和推断(理)三类,其共同点是根据特征反应的现象判定物质;不同点是鉴定由物质的化学特性,分别检验出构成粒子(如阴离子、阳离子);鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认(区分);推断是通过已知实验事实,根据性质分析推理出被检验物质的成分(肯定有什么,可能有什么,肯定没有什么)。1.物质检验的一般方法物理方法:依据特殊性质进行观察、分析、判断,得出结论。化学方法:分别取出少量待检验物质(一般为溶液),加入少量试剂充分反应,观察反应现象;根据现象分析、判断,得出结论。2.常见物质的主要物理特性(1)固体物质的颜色。白色固体:无水CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3。紫红色固体:Cu。红棕色固体:Fe2O3。蓝色固体:CuSO4·5H2O。绿色固体:Cu2(OH)2CO3。淡黄色固体:S。黑色固体:C(木炭粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)。暗紫色固体:KMnO4。(2)沉淀的颜色(七种常见沉淀)。白色:BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2。蓝色:Cu(OH)2。红褐色:Fe(OH)3。(3)溶液的颜色。蓝色溶液:含Cu2+的溶液,如CuSO4溶液。黄色溶液:含Fe3+的溶液,如FeCl3溶液。浅绿色溶液:含Fe2+的溶液,如FeSO4溶液。紫红色溶液:KMnO4溶液。(4)火焰的颜色。淡蓝色火焰:H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。蓝色火焰:CO在空气中燃烧发出蓝色火焰。蓝紫色火焰:S在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。(5)有刺激性气味的气体:HCl、SO2、NH3。3.常见离子的检验4.物质的鉴别酸、碱、盐的鉴别是初中化学物质检验的核心内容,鉴别方法有多种,只有分清鉴别类型,掌握解题规律,才能解答好此类试题。(1)原理:选择一种试剂,分别加入到待测物质中,会出现明显不同的现象。(2)方法:①若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的热效应差异及水溶液的颜色差异时,可用“水”来鉴别,如:CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl。②若物质间有明显的酸碱性差异,可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来鉴别,如:HCl、NaCl、NaOH。③鉴别一组溶液时,ⅰ.若溶液中有酸,可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐将其检验出来,如HCl、Ca(NO3)2、NaCl。ⅱ.若溶液中有碳酸盐时,可从酸入手;有含Ag+的化合物时,选用盐酸,如Na2CO3、NaCl、AgNO3;有含Ba2+的化合物时,选用硫酸,如Na2CO3、BaCl2、NaNO3。ⅲ.若阴离子相同而阳离子不同,可用强碱溶液[如NaOH、Ba(OH)2]来鉴别,如CuCl2、MgCl2、FeCl3、NH4Cl。ⅳ.可根据不共存离子对选出阴、阳离子再组合试剂来鉴别,如(NH4)2SO4、NaNO3、NH4Cl、K2SO4可用Ba(OH)2溶液来鉴别;NaOH、BaCl2、KNO3可用CuSO4溶液来鉴别。④若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时,可选用强酸为试剂来鉴别,如Fe粉、C粉、CuO。二物质的分离和提纯1.含义物质的分离是通过适当的方法,把混合物中的各组分物质彼此分开,并且恢复到各种物质的原来存在状态,分别得到纯净物;而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去,以便获得相对纯净的物质,又称除杂。2.主要方法(1)物理方法:常见的有溶解法、过滤法、蒸发溶剂法、冷却热饱和溶液法等。(2)化学方法:常见的有沉淀法、化气法、置换法、加热法、转化法等。当然,实际的分离与提纯还会有一些其他方法,在实际解题时要因题而解。3.解答物质除杂有关问题的注意事项(1)不能“玉石俱焚”。所选试剂只与杂质反应,一般不与被提纯的物质反应。但特殊情况下所选试剂需要和被提纯的物质反应,但最终要转化成被提纯的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl,可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。(2)“不增”“不减”。不增加新的杂质,不减少被提纯的物质。(3)不污染环境。要求所选用的除杂方法,不能产生污染环境的物质。(4)不能“旧貌变新颜”。除杂结束前,要恢复被提纯物质的原有状态。4.除杂方法的几个优化原则(1)若同时有多种方法能除去杂质,要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。(2)应尽量选择既可除去杂质,又可增加被提纯物的方法,即“一举两得”。(3)先考虑物理方法,再考虑化学方法。三物质的推断1.物质推断题的解题步骤(1)审题:认真审读原题,弄清文意和图意,理出题给条件,深挖细找,反复推敲。(2)分析:抓住关键(“题眼”),找准解题的