课件-全国-2017_PK中考（安徽专用）2017年中考化学总复习 第6单元 碳和碳的氧化物 第2课时 CO2和CO及CO2的制取课件.ppt

复习课件（4）低碳生活生活中应倡导“低碳生活”(所谓“低碳”，就是较低的CO2排放)理念，如不用一次性筷子、不使用一次性塑料袋购物、用完电器后拔掉插头等。注意：二氧化碳不是空气污染物。二氧化碳会参与大气中的碳循环，是氧气的间接来源。虽然二氧化碳的增多会导致“温室效应”，但是只是影响环境，不能算空气污染物。拓展自然界中二氧化碳的循环：任何动物的呼吸、煤等燃料的燃烧都能产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用会吸收二氧化碳放出氧气。③毒性血红蛋白是生物体内运载氧的“汽车”，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧而威胁生命。由于一氧化碳无色、无味，所以具有更大的危害性。因此，我们使用煤炉和燃气热水器时要注意室内通风或装烟囱排气，做有关一氧化碳的实验时要注意尾气处理。4.C、CO、CO2的相互转化【例1】下列关于碳及其氧化物的说法中，正确的是()A．金刚石、石墨都是碳的单质，其硬度都很大B．CO2可用作燃料C．CO有还原性，可用于冶炼金属D．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后溶液颜色不变【解题点拨】金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，金刚石是自然界中最硬的物质，而石墨质软，故A错误；CO2不具有可燃性，不能作燃料，故B错误；CO具有还原性，可用于金属的冶炼，C正确；CO2通入紫色的石蕊溶液中，看到石蕊溶液变成红色，原因是CO2和H2O反应生成了H2CO3，是H2CO3使石蕊溶液变红的，当加热红色的溶液时，又会看到溶液由红色变成原来的颜色，原因是H2CO3不稳定容易分解生成H2O和CO2，故D错误。【答案】C4．气体的净化(1)因盐酸具有挥发性，会有氯化氢气体产生。固液发生装置，气体逸出过程中会带有少量水蒸气，所以实验室制取的CO2中常含有氯化氢气体和水蒸气。(2)除杂装置及分析如图所示，其中饱和碳酸氢钠溶液是除去二氧化碳中可能混有的氯化氢气体，浓硫酸是除去二氧化碳中混有的水蒸气，如果氯化氢气体含量少，也可直接用浓硫酸干燥。5.收集装置收集装置要根据CO2的性质来确定。因为CO2能溶于水，且密度比空气密度大，因此一般只用向上排空气法来收集(如右图)。6.CO2的检验检验所得到的气体是否为CO2也需要根据CO2的性质来确定。我们学习过二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，因此可以利用澄清石灰水来检验CO2(如右图)。化学反应方程式：CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O具体方法：将气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，则通入的气体为CO2；如果不变浑浊，则不是CO2。7.CO2的验满CO2的检验和CO2的验满不是一回事。如果在收集过程中要验证CO2气体是否集满了集气瓶，可以用燃着的木条放在集气瓶口，观察木条的燃烧情况。这是利用了CO2不燃烧、不支持燃烧的性质。8.CO2的吸收由于Ca(OH)2溶解度很小，只吸收少量的CO2气体。所以只能检验CO2气体；NaOH的溶解度较大，可以吸收大量的CO2气体，因此用NaOH溶液吸收CO2或除去CO2气体。化学反应方程式为2NaOH+CO2=====Na2CO3+H2O拓展选择药品的原则（1）碳酸盐与稀盐酸反应都会产生二氧化碳，但可溶性的碳酸盐与盐酸反应速率非常快，不易控制，一般不选择可溶性的碳酸盐制CO2。石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，难溶于水，但不能选择碳酸钙，其原因主要是石灰石或大理石易得，成本较低，而碳酸钙价格较高。（2）实验中选择稀盐酸而不选择浓盐酸，其原因是浓盐酸具有挥发性，若用浓盐酸制取二氧化碳，二氧化碳中会混入较多的氯化氢气体；实验中不选择稀硫酸的原因是硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙附着在石灰石或大理石的表面，将硫酸和石灰石或大理石隔离，导致反应速率变慢，最后停止。【例2】下图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题。(1)指出②、④装置中标号仪器的名称：X_________，Y________。(2)用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是____(填装置标号，下同)，反应的化学方程式为_________________________。(3)二氧化碳的收集装置可选用____，二氧化碳的检验装置可选用____。(4)实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物制取甲烷气体。要制取并收集甲烷(密度比空气小，难溶于水)，可选用的发生、收集装置依次是____________。【解题点拨】(1)仪器X的名称是分液漏斗；仪器Y的名称是集气瓶。(2)用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，需要的发生装置是常温不需加热型的，即装置②；反应的化学方程式为。(3)二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空