课件-广东-2017_广东省2017年中考化学总复习 第四单元 碳和碳的氧化物课件.ppt

第四单元碳和碳的氧化物考情分析一、几种碳单质的物理性质和用途1.金刚石是自然界中最硬的物质，可用作______________等。2.石墨是_______的矿物之一，有__________，可作电极；有_________，可作润滑剂；质软，可作__________。3.活性炭具有________________，因此具有很强的吸附性，可作冰箱除臭剂，活性炭还可以用在___________的滤毒罐中来吸附有毒气体，自来水厂用活性炭________________。4.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是_________________________。5.把石墨转变为金刚石属于化学变化。二、碳单质的化学性质和用途金刚石、石墨等单质碳的物理性质各不相同，但化学性质却_______，这主要是因为这些单质都是由___________构成的。碳的主要化学性质如下：1.常温下化学性质稳定，不易和其他物质发生反应，原因是碳原子的最外层电子数为4个，难_____________。2.可燃性：氧气充足时，发生反应(写化学方程式)________________(放热多)；氧气不足时，发生反应(写化学方程式)_______________(放热少)。所以单质碳用作燃料时，如果不充分燃烧，不仅浪费燃料，还会造成____________。3.还原性：在高温条件下，碳可与氧化物反应，夺取氧化物中的氧，生成碳的氧化物。(1)与金属氧化物反应：高温下碳与氧化铜反应，反应的化学方程式为____________，实验现象为___________________________________________________________________，判断该反应发生的方法是____________________________________________________。在此反应中，碳单质为__________(填“氧化剂”或“还原剂”)，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。高温下碳单质与氧化铁反应的化学方程式为___________________。(2)与非金属氧化物反应：高温下碳可与二氧化碳反应，反应的化学方程式为______________；在高温下碳也可与水蒸气反应制取水煤气，反应的化学方程式为____________________。【特别提醒】碳的单质和化合物的关系(如图1－4－1)：考点2二氧化碳的性质和用途2.二氧化碳的化学性质：(1)如图1－4－2a所示，此实验说明二氧化碳具有密度大于空气的物理性质，也说明_________________________________的化学性质，因此可用于_________。(2)如图1－4－2b所示，此实验中紫色石蕊溶液会变成红色，原因是：______________________(用化学方程式表示)。当加热时，石蕊试纸又会由红色变回紫色，原因是：____________________(用化学方程式表示)，依据此性质可用来制汽水等碳酸饮料。(3)如图1－4－2c所示，二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水会变_____，反应的化学方程式为______________________，此反应可用于检验CO2气体。(4)二氧化碳在高温下通过炽热的焦炭可转变为一氧化碳，此反应的化学方程式为______________。(5)二氧化碳无毒，但不供给呼吸，因此当我们进入干枯的深井、深洞或久未开启的菜窖时，应先做________实验，以防止二氧化碳浓度过高而造成危险。(6)CO2可以促进绿色植物的光合作用，因此在温室中可用于作____________，其反应原理为：考点3二氧化碳的制取(3)为什么不宜用浓盐酸与石灰石反应制取CO2？____________________________________________________2.在实验室中，制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。确定气体发生装置时，应考虑反应物的状态和反应条件。确定收集装置时，应考虑生成气体的性质(包括_______和__________)。综上所述，实验室制取CO2可用如图1－4－3所示的装置。其中长颈漏斗的下端管口应伸入_________以下，形成液封，否则生成的气体会_____________________。如果把长颈漏斗改为分液漏斗，则分液漏斗下端不用液封，还可以控制反应速率。3.收集CO2的方法是：_______________，因为CO2的密度____________，由于CO2______________________，所以不能用排水法收集。4.检验CO2的方法是：___________________________________